এক ফ্যারাডে বিদ্যুৎ গলিত \( NaCl \) এর মধ্যে দিয়ে প্রবাহিত করা হলে ক্যাথডে যে পরিমাণ Na জমা হবে তা হলো-

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **23.0 g Na** **ব্যাখ্যা:** এক ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রবাহিত হলে, এটি এক মোল চার্জ (এফ্যারাডে, F ≈ 96485 কুলম্ব) সরবরাহ করে। **ধাপ 1: জানি যে, 1 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রবাহের মাধ্যমে এক মোল Na+ আয়ন cathode-এ জমা হয়।** **ধাপ 2: Na+ আয়ন cathode-এ জমা হলে, Na আণবিক আকারে রূপান্তরিত হয়।** **ধাপ 3: এক ফ্যারাডে চার্জের মাধ্যমে জমা হয়:** \[ \text{Na}^+ + e^- \rightarrow \text{Na} \] এখানে, প্রতি Na আয়নের জন্য একটি ইলেকট্রন লাগে। **ধাপ 4: এক ফ্যারাডে প্রয়োগে জমা হয়:** - **Na** এর মোলার ওজন: **23.0 g/mol** - **অর্থাৎ, এক মোল Na জমা হলে, 96485 কুলম্ব চার্জের প্রয়োজন।** **ধাপ 5: তাই, একটি ফ্যারাডে (F) দ্বারা জমা হয়:** \[ \text{Na জমা} = 23.0 \text{ g} \] **উপসংহার:** অতএব, এক ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রবাহের মাধ্যমে গলিত NaCl-এ ক্যাথডে জমা হবে **23.0 গ্রাম Na**।