FeCl₃ হতে 55.85g Fe জমা করতে কি পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

প্রশ্ন:

FeCl₃ থেকে 55.85g Fe জমা করতে কি পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

উত্তর:

"3F"

ব্যাখ্যা / সমাধান:

প্রথমে, FeCl₃ থেকে Fe জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় রাসায়নিক সমীকরণটি লিখি:

FeCl3 + 3e- → Fe + 3Cl-

এখানে, 1 মোল FeCl₃ থেকে 1 মোল Fe জমা হয়।

অধিক তথ্য:

• আণবিক ওজন:
• Fe = 55.85 g/mol
• FeCl₃ = Fe (55.85) + 3 × Cl (35.45) = 55.85 + 3×35.45 = 55.85 + 106.35 = 162.2 g/mol

প্রয়োজনীয় Fe পরিমাণ:

55.85 g Fe এর জন্য, কত মোল Fe হয়?

n = mass / molar mass = 55.85 g / 55.85 g/mol = 1 mol

প্রয়োজনীয় FeCl₃ এর পরিমাণ:

মোল সংখ্যা একই, অর্থাৎ 1 mol FeCl3 প্রয়োজন।

প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা:

প্রতিটি mol Fe জন্য 3 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন।

অর্থাৎ, মোট ইলেকট্রন সংখ্যা:

3 mol e-

বিদ্যুৎ প্রয়োজন:

1 mol e^- এর চার্জ = 96,485 C (ফ্যারাডে)

অতএব, মোট চার্জ:

Q = 3 mol × 96,485 C/mol = 289,455 C

উপসংহার:

তাই, 55.85 g Fe জমা করতে মোট প্রয়োজনীয় বিদ্যুৎ:

"3F"