এক মোল Al₂O₃ হতে এক মোল অ্যালুমিনিয়াম পেতে কত পরিমাণ তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন?

এক মোল \(Al_2O_3\) হতে এক মোল অ্যালুমিনিয়াম পেতে প্রয়োজনীয় তড়িৎ চার্জ

প্রথমে, \(Al_2O_3\) থেকে অ্যালুমিনিয়াম (\(Al\)) পাওয়ার জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়াটি বিবেচনা করি:

\(Al_2O_3 \rightarrow 2Al + \frac{3}{2}O_2\)

এখানে, অ্যালুমিনিয়াম আয়ন (\(Al^{3+}\)) তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতব অ্যালুমিনিয়ামে পরিণত হয়:

\(Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al\)

এক মোল অ্যালুমিনিয়াম আয়নের জন্য 3 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 1 ফ্যারাডে (F) এর সমান।

অতএব, 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ \(3 \times 1F = 3F\)

সুতরাং, এক মোল \(Al_2O_3\) থেকে দুই মোল অ্যালুমিনিয়াম পেতে 6F তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন। যেহেতু এক মোল অ্যালুমিনিয়াম পেতে কত চার্জ লাগবে তা জানতে চাওয়া হয়েছে, তাই:

2 মোল অ্যালুমিনিয়াম এর জন্য প্রয়োজন = 6F

সুতরাং, 1 মোল অ্যালুমিনিয়াম এর জন্য প্রয়োজন = \(\frac{6F}{2}\) = 3F

অতএব, এক মোল \(Al_2O_3\) হতে এক মোল অ্যালুমিনিয়াম পেতে 3.0F তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন।