নিচের উক্তিগুলো লক্ষ্য করো:

1. Ag, AgCl(s)/Cl^-একটি জারণ-বিজারণ অর্ধকোষ 
2. Al এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক 9.33 x10^-5g/C 
3. KI হতে 10 g L₂ এক ঘণ্টায় মুক্ত করতে তড়িৎ লাগবে 2.5 amp

নিচের কোনটি সঠিক?

Another Explanation (5): নিচে উক্তিগুলোর বিশ্লেষণ ও ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:

1. Ag, AgCl(s)/Cl^-একটি জারণ-বিজারণ অর্ধকোষ
2. Al এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক 9.33 x10^-5 g/C
3. KI হতে 10 g L₂ এক ঘণ্টায় মুক্ত করতে তড়িৎ লাগবে 2.5 amp

উত্???র: **"i ও iii"** --- ### বিশ্লেষণ ও ব্যাখ্যা: **i. Ag, AgCl(s)/Cl^- একটি জারণ-বিজারণ অর্ধকোষ** - **সঠিক।** - **কারণ:** এটি একটি অর্ধকোষ (Half-cell) যেখানে Ag/AgCl ইলেকট্রোডের মাধ্যমে ক্লোরাইড আয়ন (Cl^-) এর জারণ ও বিজারণ ঘটে। - **অর্থাৎ:** Ag এর অর্ধকোষে Ag এর জারণ বা বিজারণ হয়, এবং AgCl এর অর্ধকোষে ক্লোরাইডের জারণ বা বিজারণ হয়। এটি সাধারণত ইলেকট্রোলোজির মধ্যে ব্যবহৃত হয়। --- **ii. Al এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক 9.33 x10^-5 g/C** - **সঠিক নয়।** - **ব্যাখ্যা:** - তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক বা এক্সট্রোডে (Electrochemical equivalent) নির্ভর করে আধানের সংখ্যার উপর। - আলুমিনিয়ামের (Al) সাধারণ তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক প্রায় **0.027 g/C** এর কাছাকাছি। - উল্লেখিত মান (৯.৩৩ x 10^-5 g/C) খুবই ছোট এবং এটি সম্ভবত ভুল বা অন্য উপাদানের মান। - **অতএব,** এটি সঠিক নয়। --- **iii. KI হতে 10 g L₂ এক ঘণ্টায় মুক্ত করতে তড়িৎ লাগবে 2.5 amp** - **সঠিক।** - **ব্যাখ্যা:** - লোহা (L₂) বা হাইড্রোজেন গ্যাসের উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের পরিমাণ নির্ভর করে। - 10 g KI দ্রবণে আয়ন মুক্তির জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা হিসাব করে দেখা যায়, - এক ঘণ্টায় (3600 সেকেন্ড) 2.5 অ্যাম্প প্রবাহে কত পরিমাণ ইলেকট্রন প্রবাহিত হয়। - এই হিসাব অনুযায়ী, এই মানগুলো মিলিয়ে দেখা যায় যে, এই মানটি সম্ভবত সঠিক। --- ### **উপসংহার:** - উক্তিগুলোর মধ্যে **i** এবং **iii** সঠিক। - **অতএব, সঠিক উত্তর: "i ও iii"।** --- **সারাংশ:** - **i:** সঠিক। - **ii:** ভুল। - **iii:** সঠিক।