27 g Al ক্যাথোডে জমা করতে কি পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: অ্যালুমিনিয়ামের জন্য সমীকরণ \( Al^{3+} + 3e^- → Al \)। 27 g Al জমা করতে মোল গণনা \( \frac{27}{27} = 1 \, mol \)। প্রতিটি Al জমার জন্য 3 F বিদ্যুৎ প্রয়োজন, তাই মোট বিদ্যুৎ \( 1 \times 3 = 3 \, F \)। অপশন বিশ্লেষণ: A: 1 F: ভুল, এটি যথেষ্ট নয়। B: 3 F: সঠিক, কারণ 3 F দরকার। C: 13.5 F: ভুল, এটি অতিরিক্ত। D: 27 F: ভুল, এটি অত্যধিক। নোট: ফ্যারাডের সূত্র প্রয়োগ করা ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল প্রশ্ন সমাধানে অপরিহার্য।

Another Explanation (5): ```html

27 g Al ক্যাথোডে জমা করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ নির্ণয়:

আমরা জানি, অ্যালুমিনিয়ামের পারমাণবিক ভর 27 g/mol এবং এর যোজ্যতা 3।

ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, কোনো পদার্থের নির্দিষ্ট পরিমাণ জমা বা দ্রবীভূত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ সেই পদার্থের ভরের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

Al³⁺ + 3e^- → Al

উপরের বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল অ্যালুমিনিয়াম (27 g) জমা হওয়ার জন্য 3 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (F)।

সুতরাং, 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হবে 3 ফ্যারাডে (3F)।

অতএব, 27 g Al ক্যাথোডে জমা করতে 3F বিদ্যুৎ লাগবে।⚡

সুতরাং উত্তর: 3 F ✅

```