ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে  3F বিদ্যুৎ দ্বারা ক্যাথোরে কত গ্রাম  Cr জমা হবে?[Cr এর পারমাণবিক ভর=52] 

ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ:

আমরা জানি, \( n \) মোল ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হলে ক্যাথোডে এক গ্রাম-তুল্যাঙ্ক পরিমাণ পদার্থ জমা হয়। ক্রোমিয়াম সালফেটের দ্রবণ \( Cr_2(SO_4)_3 \) -এ, ক্রোমিয়ামের জারণ সংখ্যা +3। সুতরাং, \( Cr^{3+} \) আয়নকে ধাতব \( Cr \) -এ পরিণত করতে 3টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

ক্যাথোডে সংঘটিত বিক্রিয়াটি হলো: \[ Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr \]

Faraday's Law of Electrolysis অনুসারে, 1 মোল \( Cr \) জমা হওয়ার জন্য 3 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। যেহেতু ক্রোমিয়ামের পারমাণবিক ভর 52, তাই 1 মোল \( Cr \) = 52 গ্রাম।

সুতরাং, 3F (3 মোল ইলেকট্রন) বিদ্যুৎ দ্বারা 52 গ্রাম \( Cr \) জমা হবে। প্রদত্ত সমস্যাটিতে 3F বিদ্যুৎ ব্যবহার করা হয়েছে। সুতরাং, ক্যাথোডে 52 গ্রাম ক্রোমিয়াম জমা হবে।

অতএব, ক্যাথোডে জমা হওয়া \( Cr \) এর পরিমাণ = 52 গ্রাম। 🎉