নিকেল লবণের দ্রবণে 60 min ধরে 0.1 Amp বিদুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কি পরিমাণ ধাতু জমা হবে?

Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানাতে হবে, নিকেল লবণের দ্রবণে 0.1 অ্যাম্পিয়ার বিদ্যুৎ চালনা করলে কত ধাতু জমা হবে। এর জন্য আমরা ফ্যারাডের নিয়ম (Faraday's Law) ব্যবহার করবো। **প্রয়োজনীয় তথ্য:** - বিদ্যুৎ প্রবাহ (Current), \( I = 0.1 \) অ্যাম্পিয়ার - সময়, \( t = 60 \) মিনিট = \( 60 \times 60 = 3600 \) সেকেন্ড - ধাতুর আধান সংখ্যা (Number of electrons, \( n \)) নিকেলের জন্য = 2 (কারণ, নিকেল এর অণু \( Ni^{2+} \)) - ফ্যারাডের ধ্রুবক, \( F = 96485 \) কুলম্ব **ধাপ 1: মোট চার্জ (Q) গণনা করুন:** \[ Q = I \times t = 0.1 \, \text{A} \times 3600 \, \text{s} = 360 \, \text{কুলম্ব} \] **ধাপ 2: কতটা ধাতু জমা হবে, তা নির্ণয় করুন:** প্রতিটি মোল নিকেল (Ni) এর জন্য, \( 2 \) সমান ইলেকট্রন (অর্থাৎ, \( 2 \) কুলম্ব) লাগে। তবে, ফ্যারাডের সূত্র অনুযায়ী, জমা ধাতুর পরিমাণ (m) নিচের সমীকরণে: \[ m = \frac{Q \times M}{n \times F} \] যেখানে, - \( M \) = মোলার ওজন (molar mass) of Ni = 58.69 g/mol - \( n \) = 2 **ধাপ 3: মানগুলো বসান:** \[ m = \frac{360 \times 58.69}{2 \times 96485} \] **ধাপ 4: হিসাব করুন:** \[ m = \frac{21128.4}{192970} \approx 0.1094 \text{ গ্রাম} \] অতএব, **নিকেল ধাতু ক্যাথোডে জমা হবে প্রায় 0.1094 গ্রাম।** **সারাংশ:** ```html

প্রথমে, মোট চার্জ (Q) হিসাব করি:

• Q = I × t = 0.1 A × 3600 s = 360 কুলম্ব

তারপর, জমা ধাতুর ওজন (m) হিসাব করি:

• m = (Q × M) / (n × F) = (360 × 58.69) / (2 × 96485) ≈ 0.1094 g

অর্থাৎ, ক্যাথোডে জমা হবে প্রায় 0.1094 গ্রাম নিকেল ধাতু।

```