32.75 gm Zn কে ক্যাথোডে সঞ্চিত করতে কি পরিমাণ বৈদ্যুতিক চার্জ প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

জিঙ্ক (Zn) এর জন্য প্রয়োজনীয় বৈদ্যুতিক চার্জ নির্ণয়

জিঙ্ক \( (Zn) \) এর পারমাণবিক ভর \( 65.5 \mathrm{gm/mol} \) এবং যোজ্যতা \( 2 \)। ক্যাথোডে \( 32.75 \mathrm{gm} \) জিঙ্ক সঞ্চিত করতে প্রয়োজনীয় চার্জ হিসাব করা হলো: জিঙ্কের মোল সংখ্যা \( (n) = \frac{\text{ভর}}{\text{পারমাণবিক ভর}} \) \[ n = \frac{32.75}{65.5} = 0.5 \ \text{mol} \] জিঙ্ক আয়ন \( (Zn^{2+}) \) থেকে জিঙ্কে পরিণত হওয়ার জন্য \( 2 \) টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। \[ Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn \] সুতরাং, \( 0.5 \) মোল \( Zn \) এর জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা \( = 0.5 \times 2 = 1 \ \text{mol} \) আমরা জানি, \( 1 \) মোল ইলেকট্রনের চার্জ \( 1 \) ফ্যারাডে \( (1F) \) এর সমান। অতএব, প্রয়োজনীয় চার্জ \( = 1F \) ⚡ সুতরাং, \( 32.75 \mathrm{gm} \) জিঙ্ক ক্যাথোডে সঞ্চিত করতে \( 1F \) বৈদ্যুতিক চার্জ প্রয়োজন।✅ ```