CaCl₂ দ্রবণে 5A বিদ্যুৎ 10 মিনিট চালনা করলে ক্যাথোড এ কত গ্রাম ধাতু জমা হবে ?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এখানে ক্যাথোডে জমা হওয়া ধাতুর পরিমাণ নির্ণয় করতে হবে। সূত্র: \( m = \frac{ZIt}{F} \), যেখানে \( Z = \frac{M}{nF} \), \( m = \frac{40.08}{2} \times \frac{5 \times 600}{96500} = 0.62 \text{g} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.868: ভুল, গণনা অনুযায়ী নয়। B. 0.62: সঠিক, এটি সঠিক পরিমাণ। C. 173.61: ভুল, এটি বেশি। D. 31.63: ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: তড়িৎ বিশ্লেষণে গণনা সঠিকভাবে করতে পারা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

ক্যাথোডে ধাতুর পরিমাণ নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত:

• তড়িৎ প্রবাহ (I) = 5A
• সময় (t) = 10 মিনিট = 10 × 60 = 600 সেকেন্ড ⏱️
• রাসায়নিক পদার্থ: \(CaCl_2\)

নির্ণেয়:

ক্যাথোডে কত গ্রাম ধাতু (ক্যালসিয়াম, Ca) জমা হবে?

ব্যাখ্যা:

\(CaCl_2\) দ্রবণে তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে ক্যালসিয়াম \((Ca^{2+})\) আয়ন জমা হবে।

ক্যাথোড বিক্রিয়া:

\(Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca\)

আমরা জানি, \(Q = I \times t\)

সুতরাং, \(Q = 5A \times 600s = 3000 C\)

ফ্যারাডের সূত্রানুসারে, 1 মোল \((Ca^{2+})\) আয়নকে Ca ধাতুতে পরিণত করতে 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন।

Ca এর পারমাণবিক ভর = 40 গ্রাম/মোল ⚖️

2 মোল ইলেকট্রনের চার্জ = 2F (ফ্যারাডে) = 2 × 96500 কুলম্ব ⚡

সুতরাং, 2 × 96500 কুলম্ব চার্জ দ্বারা 40 গ্রাম ক্যালসিয়াম জমা হয়।

অতএব, 3000 কুলম্ব চার্জ দ্বারা জমা হওয়া ক্যালসিয়ামের ভর:

\(\frac{40 \times 3000}{2 \times 96500} = 0.62176 \approx 0.62\) গ্রাম 🎉

উত্তর: ক্যাথোডে 0.62 গ্রাম ক্যালসিয়াম ধাতু জমা হবে।

```