ZnSO₄ দ্রবণে 1.0C চার্জ প্রবাহিত করলে অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ কত হবে?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তরটি "nan" দেওয়া হয়েছে, তবে আসলে এর সঠিক ব্যাখ্যা দেওয়া প্রয়োজন। চলুন ধাপে ধাপে বুঝি: ### পরিস্থিতি: - দ্রবণে: ZnSO₄ (জিঙ্ক সলফেট) - চার্জ প্রবাহিত হয়েছে: 1.0 C (কুলম্ব) ### জিঙ্কের ইলেক্ট্রোডিক কার্যকলাপ: - অ্যানোডে জিঙ্ক ধীরে ধীরে দ্রবীভূত হয় যখন চার্জ প্রবাহিত হয়। - জিঙ্কের আণবিক প্রতিক্রিয়া: \[ \text{Zn (সাধারণ)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \] - অর্থাৎ, 1 মোল জিঙ্কের জন্য 2 কুলম্ব চার্জের প্রয়োজন। ### কুলম্বে কত মোল জিঙ্ক দ্রবীভূত হবে? \[ \text{মোল জিঙ্ক} = \frac{\text{চার্জ (C)}}{\text{প্রতি মোলের জন্য চার্জ (C)}} \] প্রতি মোল জিঙ্কের জন্য চার্জ: 2 C (কারণ 2 ইলেকট্রন প্রয়োজন) অতএব: \[ \text{মোল জিঙ্ক} = \frac{1.0\,C}{2\,C/\text{মোল}} = 0.5\, \text{মোল} \] ### জিঙ্কের পরিমাণ: - 1 মোল জিঙ্কের ভর: 65.38 g - 0.5 মোলের ভর: \[ 0.5 \times 65.38\,g = 32.69\,g \] ### উপসংহার: - 1.0 C চার্জ জিঙ্কের 0.5 মোল বা প্রায় 32.69 গ্রাম দ্রবীভূত করবে। --- ### কেন উত্তর "nan"? - **"nan"** মানে *"Not a Number"*। - এটি সাধারণত ব্যবহৃত হয় যখন গণনা বা মান অযৌক্তিক বা অপ্রাপ্ত হয়। - এখানে, যদি প্রশ্নে কোনও উপযুক্ত ডেটা বা গণনা নাই বা ভুল হয়, তবে "nan" আসতে পারে। - অন্য কারণ হতে পারে, প্রশ্নের মধ্যে কোনও ভুল বা অসম্পূর্ণতা থাকায় উত্তর নির্ধারিত হয়নি। ### উপসংহার: **সাধারণভাবে**, 1.0 C চার্জ দিয়ে প্রায় 32.69 গ্রাম জিঙ্ক দ্রবীভূত হবে। তবে, আপনার প্রশ্নে "nan" দেওয়া হয়েছে, যা সম্ভবত ভুল বা অপ্রয়োজনীয়। --- ### সারসংক্ষেপ: | ধাপ | বিশ্লেষণ | ফলাফল | |---|---|---| | চার্জ | 1.0 C | | | এক মোল জিঙ্কের চার্জ | 2 C | | দ্রবীভূত জিঙ্কের মোল | \(1.0\,C / 2\,C = 0.5\,\text{মোল}\) | | ভর | 0.5 মোল × 65.38 g | 32.69 g | **অতএব, উত্তর: প্রায় 32.69 গ্রাম জিঙ্ক দ্রবীভূত হবে।**