730 mmHg চাপে এবং 302 K তাপমাত্রায় 18 g অক্সিজেনের আয়তন হবে-

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

দেয়া আছে,

• অক্সিজেনের ভর, \( w = 18 \) g
• চাপ, \( P = 730 \) mmHg
• তাপমাত্রা, \( T = 302 \) K

আমাদের বের করতে হবে অক্সিজেনের আয়তন, \( V = ? \) আমরা জানি, \( PV = nRT \) যেখানে,

• \( n = \) মোল সংখ্যা
• \( R = \) গ্যাস ধ্রুবক \( = 8.314 J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1} \)

অক্সিজেনের আণবিক ভর, \( M = 32 \) g/mol সুতরাং, মোল সংখ্যা \( n = \frac{w}{M} = \frac{18}{32} = 0.5625 \) mol \( P \) এর মান mmHg তে আছে, এটিকে SI এককে (Pa) নিতে হবে। \( P = 730 mmHg = 730 \times 133.322 Pa = 97325.06 Pa \) এখন, \( PV = nRT \) সমীকরণে মান বসিয়ে পাই, \( V = \frac{nRT}{P} \) \( V = \frac{0.5625 \times 8.314 \times 302}{97325.06} \) \( V = \frac{1414.29}{97325.06} \) \( V = 0.01453 m^3 \) \( V \approx 1.45 \times 10^{-2} m^3 \) 🎉 অতএব, 730 mmHg চাপে এবং 302 K তাপমাত্রায় 18 g অক্সিজেনের আয়তন \( 1.45 \times 10^{-2} m^3 \)।???? ```