Another Explanation (5): ```html
প্রশ্নের সমাধান:
দেয়া আছে,
- অক্সিজেনের ভর, \( w = 18 \) g
- চাপ, \( P = 730 \) mmHg
- তাপমাত্রা, \( T = 302 \) K
আমাদের বের করতে হবে অক্সিজেনের আয়তন, \( V = ? \)
আমরা জানি, \( PV = nRT \)
যেখানে,
- \( n = \) মোল সংখ্যা
- \( R = \) গ্যাস ধ্রুবক \( = 8.314 J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1} \)
অক্সিজেনের আণবিক ভর, \( M = 32 \) g/mol
সুতরাং, মোল সংখ্যা \( n = \frac{w}{M} = \frac{18}{32} = 0.5625 \) mol
\( P \) এর মান mmHg তে আছে, এটিকে SI এককে (Pa) নিতে হবে।
\( P = 730 mmHg = 730 \times 133.322 Pa = 97325.06 Pa \)
এখন, \( PV = nRT \) সমীকরণে মান বসিয়ে পাই,
\( V = \frac{nRT}{P} \)
\( V = \frac{0.5625 \times 8.314 \times 302}{97325.06} \)
\( V = \frac{1414.29}{97325.06} \)
\( V = 0.01453 m^3 \)
\( V \approx 1.45 \times 10^{-2} m^3 \) 🎉
অতএব, 730 mmHg চাপে এবং 302 K তাপমাত্রায় 18 g অক্সিজেনের আয়তন \( 1.45 \times 10^{-2} m^3 \)।????
```
