উদ্দীপকের প্রজাতিগুলো আইসোইলেকট্রনীয় । এদের ব্যাসার্ধের ক্রম হলো -

সর্বনিম্ন ব্যাসার্ধ → সর্বোচ্চ ব্যাসার্ধ

Another Explanation (5): উত্তরটি বিশ্লেষণ করার জন্য প্রথমে আমাদের জানতে হবে যে, উদ্দীপকের প্রজাতিগুলো আইসোইলেকট্রনিক। অর্থাৎ, এদের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান, তবে আয়নের প্রকারভেদে ব্যাসার্ধ পরিবর্তিত হতে পারে। উদ্দীপকের প্রজাতিগুলো হলো: **Ca²⁺**, **K⁺**, এবং **Ar**। এখন, প্রত্যেকটির ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করি: - **Calcium (Ca)** এর পারমাণবিক সংখ্যা ২০। Ca²⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ২০ - ২ = ১৮। - **Potassium (K)** এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৯। K⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৯ - ১ = ১৮। - **Argon (Ar)** এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৮। ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৮। অর্থাৎ, এই তিনটি প্রজাতির ইলেকট্রন সংখ্যা সমান (১৮)। এটি দেখায় যে, আইসোইলেকট্রনিক অণুগুলোর ব্যাসার্ধ ইলেকট্রন শেল ও ইলেকট্রন শক্তির ওপর নির্ভর করে। **ব্যাসার্ধের ক্রম বিবেচনা:** - **অয়নিক আকারের ক্ষেত্রে**, সাধারণত: - ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটইয়ন) এর ব্যাসার্ধ সাধারণত কম হয় কারণ তারা ইলেকট্রন হারায়, ফলে ইলেকট্রন কক্ষপথ সংকুচিত হয়। - নেগেটিভ আয়ন (অ্যানাইয়ন) এর ব্যাসার্ধ বেশি হয় কারণ তারা ইলেকট্রন যোগ করে, ফলে ইলেকট্রন কক্ষপথ প্রশস্ত হয়। এখন, এই প্রজাতিগুলোর মধ্যে: - **K⁺** (পটাশিয়াম কেটাইয়ন): - এটি ধনাত্মক, ইলেকট্রন হারিয়েছে, ফলে এর ব্যাসার্ধ কম। - **Ca²⁺** (ক্যালসিয়াম কেটাইয়ন): - এটি দ্বিগুণ ধনাত্মক, তাই এর ব্যাসার্ধ K⁺ এর চেয়ে ছোট। - **Ar** (আর্গন): - এটি একটি নিরপেক্ষ মৌল, ইলেকট্রন সংখ্যা এর বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী, ব্যাসার্ধ সাধারণত বড় হয়। তাই, ব্যাসার্ধের ক্রম হবে: **সর্বনিম্ন ব্যাসার্ধ → সর্বোচ্চ ব্যাসার্ধ** **Ca²⁺ < K⁺ < Ar** অর্থাৎ, **Ca²⁺** সর্বনিম্ন, **K⁺** মাঝামাঝি, **Ar** সর্বোচ্চ। **উপসংহার:** উদ্দীপকের প্রজাতিগুলোর ব্যাসার্ধের ক্রম হলো: ```plaintext Ca<sup>2+</sup> < K<sup>+</sup> < Ar ```