CH₄(g) + 2O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 2H₂O(l) + তাপ

উপরের বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া। লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, তাপ প্রয়োগ করলে সাম্যাবস্থা কোন দিকে সরে যাবে এবং K_p এর মানে কি পরিবর্তন ঘটবে তা আলোচনা করা হলো:

লা শাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's Principle)

লা শাতেলিয়ার নীতি অনুযায়ী, কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া সাম্যাবস্থায় থাকাকালীন অবস্থায় যদি কোনো নিয়ামক যেমন - তাপমাত্রা, চাপ অথবা ঘনমাত্রা পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে স্থানান্তরিত হবে যাতে নিয়ামকের পরিবর্তনের ফলাফল প্রশমিত হয়। 🤔

তাপমাত্রার প্রভাব

যেহেতু এটি একটি তাপোৎপাদী (exothermic) বিক্রিয়া (ΔH < 0), তাই তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাবে। বাম দিকে সরার কারণ হলো বিক্রিয়াটি তাপ শোষণ করে তাপমাত্রা বৃদ্ধির প্রভাবকে কমাতে চেষ্টা করবে। 🔥

K_p এর উপর প্রভাব

K_p হলো সাম্য ধ্রুবক (equilibrium constant)। তাপোৎপাদী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে K_p এর মান হ্রাস পায়। এর কারণ হলো উৎপাদের পরিমাণ হ্রাস পায় এবং বিক্রিয়কের পরিমাণ বৃদ্ধি পায়। 📉

সঠিক উত্তর নির্বাচন

1. K_p এর মান হ্রাস পাবে: ✅ (সঠিক, কারণ তাপমাত্রা বাড়লে উৎপাদ কমবে)
2. K_p এর মান বৃদ্ধি পাবে: ❌ (ভুল, কারণ তাপমাত্রা বাড়লে উৎপাদ কমে K_p কমবে)
3. সাম্যাবস্থা বামে সরে যাবে: ✅ (সঠিক, কারণ এটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া)

অতএব, সঠিক উত্তর: i ও iii

ফলাফল সারণী

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊

অতিরিক্ত তথ্য

• এই বিক্রিয়াটি মিথেনের দহন (combustion) প্রক্রিয়া।
• H₂O(l) বলতে তরল পানি বোঝানো হয়েছে।

আরও কিছু জানতে চান? 🤓