25°C তাপমাত্রায় ও 1 বায়ুমণ্ডল চাপে PCl₅(g) ⇔ PCl₃(g) + Cl₂(g) বিক্রিয়াটির Kp = 1.76 বায়ুমণ্ডল চাপ হলে Kc এর মান কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

PCl₅(g) ⇔ PCl₃(g) + Cl₂(g) বিক্রিয়ার \(K_c\) নির্ণয়

দেওয়া আছে, * \(K_p = 1.76\) বায়ুমণ্ডল চাপ * তাপমাত্রা, \(T = 25^\circ C = 25 + 273 = 298\) K * চাপ, \(P = 1\) বায়ুমণ্ডল আমরা জানি, \(K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\) এখানে, \(\Delta n = \) উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা \(\Delta n = (1 + 1) - 1 = 1\) \(R = 0.0821\) লিটার বায়ুমণ্ডল মোল^-1 কেলভিন^-1 সুতরাং, \(1.76 = K_c \times (0.0821 \times 298)^1\) বা, \(K_c = \frac{1.76}{0.0821 \times 298}\) বা, \(K_c = \frac{1.76}{24.4658}\) অতএব, \(K_c = 0.0719 \approx 0.072\) mol/L 🥳 সুতরাং, \(K_c\) এর মান \(0.072\) mol/L। 🎉 ```