n=3,l=1 উপকক্ষে কয়টি ইলেক্ট্রন থাকতে পারে?

Explanation:

Another Explanation (5): n = 3, l = 1 এর জন্য ইলেক্ট্রন সংখ্যা নির্ণয়: এখানে, n = 3 ➔ কক্ষপথের সংখ্যা (principal quantum number) l = 1 ➔ উপস্তর বা উপকক্ষ (azimuthal quantum number)। l = 1 মানে p অরবিটাল। আমরা জানি, p অরবিটালে ৩টি অরবিটাল থাকে: \( p_x, p_y, p_z \)। প্রতিটি অরবিটালে স্পিন আপ (\(\uparrow\)) এবং স্পিন ডাউন (\(\downarrow\)) সহ সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। 🤯 সুতরাং, n = 3, l = 1 (3p অরবিটাল) এর জন্য মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 3টি অরবিটাল × 2টি ইলেকট্রন/অরবিটাল = 6টি ইলেকট্রন।😎 অতএব, n=3, l=1 উপকক্ষে ৬টি ইলেক্ট্রন থাকতে পারে।🥳