3 mL 0.1M কস্টিক সোডা দ্রবণে 1mL 0.3M কস্টিক সোডা দ্রবণ যোগ করা হলো। মিশ্রিত দ্রবণের ppm কত?

Another Explanation (5): ```html

মিশ্রণের ppm নির্ণয়:

প্রদত্ত তথ্য:

দ্রবণ 1: আয়তন \( V_1 = 3 \text{ mL} \), ঘনমাত্রা \( M_1 = 0.1 \text{ M} \)
দ্রবণ 2: আয়তন \( V_2 = 1 \text{ mL} \), ঘনমাত্রা \( M_2 = 0.3 \text{ M} \)

কস্টিক সোডার ভর নির্ণয়:

কস্টিক সোডা \( NaOH \) এর আণবিক ভর \( = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol} \)

দ্রবণ 1 এ \( NaOH \) এর মোল সংখ্যা: \( n_1 = M_1 \times V_1 = 0.1 \text{ M} \times 3 \text{ mL} = 0.3 \text{ mmol} \)
দ্রবণ 2 এ \( NaOH \) এর মোল সংখ্যা: \( n_2 = M_2 \times V_2 = 0.3 \text{ M} \times 1 \text{ mL} = 0.3 \text{ mmol} \)

মোট মোল সংখ্যা ও ভর নির্ণয়:

মোট মোল সংখ্যা: \( n = n_1 + n_2 = 0.3 \text{ mmol} + 0.3 \text{ mmol} = 0.6 \text{ mmol} \)
\( NaOH \) এর মোট ভর: \( m = n \times \text{আণবিক ভর} = 0.6 \text{ mmol} \times 40 \text{ g/mol} = 0.6 \times 10^{-3} \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 0.024 \text{ g} \)

মিশ্রণের আয়তন নির্ণয়:

মিশ্রণের মোট আয়তন: \( V = V_1 + V_2 = 3 \text{ mL} + 1 \text{ mL} = 4 \text{ mL} \)

ppm নির্ণয়:

\[ \text{ppm} = \frac{\text{দ্রবণের ভর (mg)}}{\text{মিশ্রণের আয়তন (L)}} \] যেহেতু \( 1 \text{ g} = 1000 \text{ mg} \) এবং \( 1 \text{ mL} = 10^{-3} \text{ L} \), সুতরাং: \[ \text{ppm} = \frac{0.024 \text{ g} \times 1000 \text{ mg/g}}{4 \text{ mL} \times 10^{-3} \text{ L/mL}} = \frac{24 \text{ mg}}{0.004 \text{ L}} = 6000 \text{ ppm} \]

ফলাফল:

মিশ্রিত দ্রবণের ppm হলো 6000 🥳। ```