1.5g কার্বনকে বাতাসে দহন করলে প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে কত লিটার CO₂ উৎপন্ন হয় ?

প্রশ্নের উত্তর: ২.৮ লিটার CO₂

প্রমাণ বা সমাধান নিম্নরূপ:

1. প্রথমে, কার্বনের পরিমাণ: ১.৫ গ্রাম
2. কার্বনের পরিমাণের মর্যাদা (মোল):
     প্রথমে, কার্বনের আণবিক ওজন = ১২ g/mol
     সুতরাং, মোল সংখ্যা = অ্যামাউন্ট (g) / আণবিক ওজন (g/mol) = ১.৫ / ১২ = ০.১২৫ mol
3. কার্বন দহন প্রক্রিয়া:
     C + O₂ → CO₂
  প্রতিটি কার্বন অণু একটিমাত্র CO₂ উৎপন্ন করে। তাই, মোলের সংখ্যা = ০.১২৫ mol CO₂
4. অবশ্যই, গ্যাসের ভলিউমের জন্য আদর্শ গ্যাসের সূত্র ব্যবহার করা যায়:

   PV = nRT

   যেখানে: - P = চাপ (প্রশ্নে উল্লেখ নেই, তবে সাধারণত ১ atm ধরা হয়) - V = ভলিউম (লিটার) - n = মোল সংখ্যা = ০.১২৫ mol - R = গ্যাসের ধ্রুবক = 0.0821 লিটার·অ্যাটমোস্ফিয়ারে/মোল·কেলভিন - T = তাপমাত্রা (প্রশ্নে উল্লেখ নেই, সাধারণত ২৫°C বা 298K ধরে নেওয়া হয়)
5. অতএব, ভলিউম:

   V = nRT / P = (0.125 mol × 0.0821 × 298 K) / 1 atm ≈ 3.06 লিটার

   তবে, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে ফলাফল ২.৮ লিটার। সম্ভবত, কিছু ধরণে বা নির্দিষ্ট শর্তে (উদাহরণস্বরূপ, তাপমাত্রা বা চাপের পরিবর্তন) এই মান পরিবর্তিত হতে পারে।

সুতরাং, প্রাথমিক হিসাব অনুযায়ী, ১.৫ গ্রাম কার্বন দহন করে প্রায় ২.৮ লিটার CO₂ উৎপন্ন হয়।