Li এবং Ne এর মধ্যবর্তী একটি মৌলের ১ম সাতটি আয়নিকরণ শক্তিসমূহ হলঃ 1310, 3390, 5320, 7450, 11000, 13300, 7100 kJ mol\(^{-1}\)। মৌলটির পরমাণুর যােজ্যতা শেলের ইলেক্ট্রন বিন্যাস কী?

প্রশ্নের উত্তর: "২s² 2p⁴"

প্রশ্নে দেওয়া আয়নিকরণ শক্তিসমূহের তালিকা থেকে বোঝা যায় যে মৌলের প্রথম সাতটি আয়নিকরণ শক্তি যথাক্রমে 1310, 3390, 5320, 7450, 11000, 13300, এবং 7100 kJ/mol। এই শক্তিগুলোর পার্থক্য বিশ্লেষণ করে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয় করা যায়।

আয়নিকরণ শক্তিসমূহের বিশ্লেষণ:

• প্রথম আয়নিকরণ শক্তি (1310 kJ/mol) কম, যা নির্দেশ করে যে প্রথম ইলেকট্রনটি আলাদা করে নেওয়া সহজ।
• পরবর্তী আয়নিকরণ শক্তিগুলো ক্রমশ বৃদ্ধি পায়, যা সাধারণত অগ্নিমূল্য ইলেকট্রন গুলোর জন্য হয়।
• তবে, ষষ্ঠ আয়নিকরণ (13300 kJ/mol) এর পর সপ্তম (7100 kJ/mol) কমে যাওয়া বিশেষভাবে লক্ষ্যণীয়।

ইলেকট্রন বিন্যাসের প্রভাব:

এটি বোঝায় যে মৌলটি একটি অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ শেল বা subshell-এ অবস্থান করছে। সাধারণত, অক্সিজেনের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ২s² 2p⁴ হয়, যা একটি অর্ধপূর্ণ প-অ্যাওয়েল শেল নির্দেশ করে। এই বিন্যাসের জন্যই তার আয়নিকরণ শক্তি মাঝারি মানের হয় এবং এই ধরনের শক্তির তালিকা থেকে বোঝা যায় যে এটি অক্সিজেনের মৌলিক গঠন।

অতএব, মৌলের পরমাণুর জ্যামিতি শেল ইলেকট্রন বিন্যাস "2s² 2p⁴"।