নিচের কোন দুইটি দ্রবণের মোলারিটি সমান?

Another Explanation (5): নিচের প্রশ্নে প্রশ্ন করা হয়েছে: "নিচের কোন দুইটি দ্রবণের মোলারিটি সমান?" এবং উত্তর দেওয়া হয়েছে: **"5% NaOH ও 13.3% Na₂CO₃ দ্রবণ"**। এখন এর উপযুক্ত ব্যাখ্যা দিয়ে বোঝানো হলো: --- ### ব্যাখ্যাঃ মোলারিটি (Molarity) হলো দ্রবণে দ্রবীভূত পদার্থের moles সংখ্যার প্রতি লিটার দ্রবণের জন্য। তাই, মোলারিটি নির্ণয়ের জন্য আমাদের প্রথমে দ্রবণের ভর, দ্রবণের ঘনত্ব ও দ্রবণের মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থের Molar mass জানা দরকার। --- ### **প্রথম দ্রবণ: ৫% NaOH দ্রবণ** - **অর্থাৎ:** ৫ গ্রাম NaOH প্রতি ১০০ মিলি দ্রবণে। - **১০০ মিলি দ্রবণের ভর:** প্রায় ১০০ গ্রাম (ধরা হয়, পানির ঘনত্বের কারণে)। - **NaOH এর Molar mass:** প্রায় ৪০ গ্রাম/মোল। **মোল সংখ্যা:** \[ \text{NaOH moles} = \frac{৫\, \text{গ্রাম}}{৪০\, \text{গ্রাম/মোল}} = 0.125\, \text{মোল} \] **মোলারিটি:** \[ \text{Molarity} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{দ্রবণের ভলিউম (লিটার)}} = \frac{0.125}{0.1} = 1.25\, \text{M} \] --- ### **দ্বিতীয় দ্রবণ: ১৩.৩% Na₂CO₃ দ্রবণ** - **অর্??াৎ:** ১৩.৩ গ্রাম Na₂CO₃ প্রতি ১০০ মিলি দ্রবণে। - **Na₂CO₃ এর Molar mass:** প্রায় ১১৪ গ্রাম/মোল। **মোল সংখ্যা:** \[ \text{Na₂CO₃ moles} = \frac{১৩.৩\, \text{গ্রাম}}{১১৪\, \text{গ্রাম/মোল}} \approx 0.117\, \text{মোল} \] **মোলারিটি:** \[ \text{Molarity} = \frac{0.117}{0.1} \approx 1.17\, \text{M} \] --- ### **উপসংহার:** - **NaOH দ্রবণের মোলারিটি:** প্রায় **1.25 M** - **Na₂CO₃ দ্রবণের মোলারিটি:** প্রায় **1.17 M** এই দুই দ্রবণের মোলারিটি খুব কাছাকাছি, ফলে বলা যায় **"5% NaOH" ও "13.3% Na₂CO₃" দ্রবণের মোলারিটি প্রায় সমান।** --- ### **সারাংশ:** | দ্রবণ | শতাংশ (w/v) | Molarity (প্রায়) | |-------------------------|--------------|------------------| | 5% NaOH | ৫% | ≈ 1.25 M | | 13.3% Na₂CO₃ | ১৩.৩% | ≈ 1.17 M | অতএব, এই দুই দ্রবণের **মোলারিটি প্রায় সমান**।