30°C তাপমাত্রায় 10.0 dm³ একটি সিলিন্ডার অক্সিজেন গ্যাসের চাপ 15.50 atm হলে সিলিন্ডারে অক্সিজেন গ্যাসের ভর কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

অক্সিজেন গ্যাসের ভর নির্ণয়

প্রদত্ত:

• তাপমাত্রা, \(T = 30^\circ \text{C} = 30 + 273.15 = 303.15 \text{ K}\) 🌡️
• আয়তন, \(V = 10.0 \text{ dm}^3 = 10.0 \text{ L}\) 容器
• চাপ, \(P = 15.50 \text{ atm}\) 🎈

formulas:

1. আদর্শ গ্যাস সূত্র: \(PV = nRT\)
2. আণবিক ভর: \(n = \frac{m}{M}\)

যেখানে:

• \(P\) = চাপ
• \(V\) = আয়তন
• \(n\) = মোল সংখ্যা
• \(R\) = গ্যাস ধ্রুবক (\(0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1}\))
• \(T\) = তাপমাত্রা (কেলভিন)
• \(m\) = ভর (গ্রাম)
• \(M\) = আণবিক ভর (\(\text{O}_2\) এর জন্য \(32 \text{ g/mol}\)) ⚖️

গণনা:

প্রথমে, আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে মোল সংখ্যা \(n\) নির্ণয় করি:

\[ PV = nRT \\ n = \frac{PV}{RT} \]

মান বসিয়ে:

\[ n = \frac{15.50 \text{ atm} \times 10.0 \text{ L}}{0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 303.15 \text{ K}} \\ n = \frac{155}{24.888415} \text{ mol} \\ n \approx 6.228 \text{ mol} \]

এখন, অক্সিজেন গ্যাসের ভর \(m\) নির্ণয় করি:

\[ m = n \times M \\ m = 6.228 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} \\ m \approx 199.296 \text{ g} \]

ফলাফল:

সিলিন্ডারে অক্সিজেন গ্যাসের ভর প্রায় \(199.296 \text{ g}\)।

অতএব, অক্সিজেন গ্যাসের ভর \(199.30 \text{ g}\) (প্রায়)। ✅

```