50^oC তাপমাত্রায় একটি পাত্রে সমান ভরের হাইড্রোজেন ও মিথেন গ্যাস আছে। গ্যাস মিশ্রণে H₂ আংশিক চাপ মোট চাপের- 

Explanation:

Another Explanation (5): ৫০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় একটি পাত্রে সমান ভরের হাইড্রোজেন (H₂) ও মিথেন (CH₄) গ্যাস আছে। গ্যাস মিশ্রণে H₂ এর আংশিক চাপ নির্ণয় করতে হবে। প্রথমে, H₂ ও CH₄ এর আণবিক ভর বের করি: H₂ এর আণবিক ভর = 2 গ্রাম/মোল CH₄ এর আণবিক ভর = 12 + (4 × 1) = 16 গ্রাম/মোল যেহেতু H₂ ও CH₄ এর ভর সমান, ধরি উভয়ের ভর \(w\) গ্রাম। H₂ এর মোল সংখ্যা, \(n_{H_2} = \frac{w}{2}\) CH₄ এর মোল সংখ্যা, \(n_{CH_4} = \frac{w}{16}\) মোট মোল সংখ্যা, \(n_{মোট} = n_{H_2} + n_{CH_4} = \frac{w}{2} + \frac{w}{16} = \frac{8w + w}{16} = \frac{9w}{16}\) H₂ এর মোল ভগ্নাংশ, \(x_{H_2} = \frac{n_{H_2}}{n_{মোট}} = \frac{\frac{w}{2}}{\frac{9w}{16}} = \frac{w}{2} \times \frac{16}{9w} = \frac{8}{9}\) আমরা জানি, কোনো গ্যাস মিশ্রণে কোনো গ্যাসের আংশিক চাপ \(P_i\) হলো ঐ গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ \(x_i\) এবং মোট চাপ \(P_{মোট}\) এর গুণফল। অর্থাৎ, \(P_i = x_i \times P_{মোট}\) সুতরাং, H₂ এর আংশিক চাপ, \(P_{H_2} = x_{H_2} \times P_{মোট} = \frac{8}{9} \times P_{মোট}\) তাই, গ্যাস মিশ্রণে H₂ এর আংশিক চাপ মোট চাপের \(\frac{8}{9}\) অংশ। 🎉