0.1 M HCl, 0.25 H₂SO₄ এবং 0.35 M Mg(OH)₂ সমপরিমাণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের pH কত হবে? 

মিশ্রণের pH নির্ণয় 🧪

প্রথমে, প্রতিটি দ্রবণের \( H^+ \) এবং \( OH^- \) এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে। যেহেতু দ্রবণগুলো সমপরিমাণ মিশ্রিত করা হয়েছে, তাই আমরা ধরে নিতে পারি প্রত্যেকটি দ্রবণের আয়তন \( V \) লিটার।

1. 0.1 M HCl এর জন্য:

   HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে।

   \( [H^+] = 0.1 \) M

   \( H^+ \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.1V \) মোল

2. 0.25 M H₂SO₄ এর জন্য:

   H₂SO₄ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি 2টি \( H^+ \) আয়ন প্রদান করে।

   \( [H^+] = 2 \times 0.25 = 0.5 \) M

   \( H^+ \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.5V \) মোল

3. 0.35 M Mg(OH)₂ এর জন্য:

   Mg(OH)₂ একটি ক্ষার এবং এটি 2টি \( OH^- \) আয়ন প্রদান করে।

   \( [OH^-] = 2 \times 0.35 = 0.7 \) M

   \( OH^- \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.7V \) মোল

মিশ্রণে মোট \( H^+ \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.1V + 0.5V = 0.6V \) মোল

মিশ্রণে মোট \( OH^- \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.7V \) মোল

যেহেতু \( OH^- \) এর মোল সংখ্যা \( H^+ \) এর চেয়ে বেশি, তাই দ্রবণটি ক্ষারীয় হবে।

অতিরিক্ত \( OH^- \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.7V - 0.6V = 0.1V \) মোল

মিশ্রণের মোট আয়তন \( = V + V + V = 3V \) লিটার

মিশ্রণে \( [OH^-] = \frac{0.1V}{3V} = \frac{0.1}{3} \) M

\( pOH = -log_{10}[OH^-] = -log_{10}(\frac{0.1}{3}) = -log_{10}(0.0333) \approx 1.477 \)

\( pH = 14 - pOH = 14 - 1.477 = 12.523 \approx 12.52 \) 🤓

অতএব, মিশ্রণের pH প্রায় 12.52। উত্তরের সাথে সামান্য অমিল থাকলেও প্রদত্ত উত্তরের কাছাকাছি এটাই সঠিক মান। 👍