Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu(s) কোষের অ্যানোড ও ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব যথাক্রমে –0.76 V ও 0.34 V। কোষটির সামগ্রিক বিভব–

কোষ বিভব নির্ণয়

প্রদত্ত কোষটি হলো: \(Zn(s)|Zn^{2+}(aq)||Cu^{2+}(aq)|Cu(s)\)

এখানে, অ্যানোড \( (Anode) \) হলো \( Zn(s) \) এবং ক্যাথোড \( (Cathode) \) হলো \( Cu(s) \)।

অ্যানোড \( (Anode) \) :

\( Zn(s) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^- \) ; \( E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 V \)

ক্যাথোড \( (Cathode) \) :

\( Cu^{2+}(aq) + 2e^- \longrightarrow Cu(s) \) ; \( E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 V \)

কোষের সামগ্রিক বিভব \( (E_{cell}) \) নির্ণয়ের সূত্র হলো:

\( E_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} \)

এখানে, \( E^0_{cathode} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 V \) এবং \( E^0_{anode} = E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 V \)

সুতরাং, \( E_{cell} = 0.34 - (-0.76) = 0.34 + 0.76 = 1.10 V \)

অতএব, কোষটির সামগ্রিক বিভব \( 1.10 V \)। 🎉