Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে n = 3, l​ = 2 এর জন্য কয়টি অরবিটাল সম্ভব?​​​

Explanation:

Another Explanation (5): Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে \(n = 3\) এবং \(l = 2\) এর জন্য কয়টি অরবিটাল সম্ভব, তা নির্ণয় করা হলো: আমরা জানি, * \(n\) হলো প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, যা শক্তিস্তর নির্দেশ করে। এখানে \(n = 3\), অর্থাৎ এটি তৃতীয় শক্তিস্তরের কথা বলা হচ্ছে। * \(l\) হলো সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা, যা অরবিটালের আকৃতি নির্দেশ করে। \(l\) এর মান 0 থেকে \(n-1\) পর্যন্ত হতে পারে। \(l = 0, 1, 2\) এর জন্য যথাক্রমে s, p, d অরবিটাল বোঝায়। এখানে \(l = 2\) অর্থাৎ d অরবিটালের কথা বলা হচ্ছে। d অরবিটালের জন্য \(m_l\) (magnetic quantum number) এর মান \(-l\) থেকে \(+l\) পর্যন্ত হয়, যেখানে \(m_l\) অরবিটালের ত্রিমাত্রিক স্থানে বিন্যাস নির্দেশ করে। সুতরাং, \(l = 2\) এর জন্য \(m_l\) এর মান হবে: \(-2, -1, 0, +1, +2\)। \(m_l\) এর প্রতিটি মানের জন্য একটি করে অরবিটাল থাকে। যেহেতু এখানে \(m_l\) এর 5টি মান আছে, তাই \(n = 3\) এবং \(l = 2\) এর জন্য 5টি অরবিটাল সম্ভব। 🎉