CH₃COOH দ্রবণে CH₃COONa যোগ করলে কী ঘটে? 🤔

CH₃COOH (অ্যাসিটিক অ্যাসিড) একটি দুর্বল অ্যাসিড। এর জলীয় দ্রবণে CH₃COONa (সোডিয়াম অ্যাসিটেট) যোগ করলে দ্রবণে কী পরিবর্তন ঘটে, তা আলোচনা করা হলো:

বিষয়টি বোঝার জন্য যা জানা দরকার:

• দুর্বল অ্যাসিড: অ্যাসিটিক অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয় না। দ্রবণে CH₃COO^- এবং H⁺ আয়ন অল্প পরিমাণে বিদ্যমান থাকে।
• লবণ (CH₃COONa): এটি একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং দুর্বল অ্যাসিড থেকে উৎপন্ন লবণ। এটি জলীয় দ্রবণে প্রায় সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে CH₃COO^- এবং Na⁺ আয়ন উৎপন্ন করে।
• সাম্যাবস্থা: দুর্বল অ্যাসিডের বিয়োজন একটি সাম্যাবস্থা (equilibrium) তৈরি করে।
• সাধারণ আয়ন প্রভাব (Common Ion Effect): যদি কোনো দ্রবণে একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং সেই অ্যাসিডের লবণের (যাতে সাধারণ আয়ন বিদ্যমান) যোগ করা হয়, তবে দুর্বল অ্যাসিডের বিয়োজন আরও হ্রাস পায়।

ব্যাখ্যা:

যখন CH₃COONa কে CH₃COOH এর জলীয় দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন CH₃COONa সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে প্রচুর পরিমাণে অ্যাসিটেট আয়ন (CH₃COO^-) উৎপন্ন করে। দ্রবণে অ্যাসিটেট আয়নের পরিমাণ বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে CH₃COOH এর বিয়োজন সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যায়। এর ফলে দ্রবণে H⁺ আয়নের মাত্রা কমে যায়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

CH₃COONa(aq) → CH₃COO^-(aq) + Na⁺(aq)

ফলাফল:

CH₃COONa যোগ করার কারণে:

• pH বৃদ্ধি পায়: H⁺ আয়নের মাত্রা কমার কারণে দ্রবণের pH বৃদ্ধি পায়, অর??থাৎ দ্রবণটি কম অ্যাসিডিক হয়ে যায়। ⬆️
• অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন হ্রাস পায়: সাধারণ আয়ন প্রভাবের কারণে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন আরও কমে যায়। ⬇️

সংক্ষেপে প্রভাব:

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:

এই ঘটনাটি বাফার দ্রবণ (Buffer Solution) তৈরির একটি উদাহরণ। অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেটের মিশ্রণ একটি বাফার দ্রবণ হিসেবে কাজ করে, যা pH এর পরিবর্তনকে বাধা দেয়।🧪

তাই, CH₃COOH এর জলীয় দ্রবণে CH₃COONa যোগ করলে H+ আয়ন এর ঘনমাত্রা কমে যায়। দ্রবণটির pH বেড়ে যায় এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন হ্রাস পায়।

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊