25°C তাপমাত্রায় PCls(g) Hoo0001PCl₃(g) + Cl₂(g) বিক্রিয়ার K_p= 0.14 atm হলে K_c হবে-

প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে:

• তাপমাত্রা, T = 25°C = 298 K
• প্রতিপ্রতিক্রিয়া: PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)
• প্রদত্ত _Kp = 0.14 atm

প্রথমত, সমীকরণ অনুযায়ী:

Kp = (PPCl5) / (PPCl3)(PCl2))

অর্থাৎ, এটি একটি গ্যাসের সমবায় সমীকরণ। আমাদের লক্ষ্য হলো _Kc নির্ণয় করা।

সাধারণ সূত্র:

• K_p = K_c (RT)^Δn
• এখানে, Δn = moles of gaseous products - moles of gaseous reactants = 1 - 2 = -1

অর্থাৎ:

Kp = Kc × (RT)Δn

এখানে,

• R = 0.08206 L·atm·mol^-1·K^-1
• T = 298 K

অতএব,

Kc = Kp / (RT)Δn

গণনা:

Kc = 0.14 / (0.08206 × 298)-1

Kc = 0.14 / (24.45)-1

Kc = 0.14 × 24.45

Kc ≈ 3.423

তাই, K_c এর মান হবে প্রায়ঃ 5.72 × 10^-3 mol dm^-3।