Explanation:

Another Explanation (5): ```html

মিথেন গ্যাসের ভর নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য 📝

• তাপমাত্রা, \( T = 27^\circ \text{C} = (27 + 273.15) \text{ K} = 300.15 \text{ K} \)
• চাপ, \( P = 102 \text{ kPa} = 102 \times 10^3 \text{ Pa} \)
• আয়তন, \( V = 250 \text{ mL} = 250 \times 10^{-6} \text{ m}^3 \)

প্রয়োজনীয় সূত্র 📚

আদর্শ গ্যাস সূত্রানুসারে, \( PV = nRT \)
যেখানে,

• \( P \) = চাপ
• \( V \) = আয়তন
• \( n \) = মোল সংখ্যা
• \( R \) = গ্যাস ধ্রুবক (\( 8.314 \text{ J mol}^{-1} \text{K}^{-1} \))
• \( T \) = তাপমাত্রা

এবং, \( n = \frac{m}{M} \)
যেখানে,

• \( m \) = ভর (নির্ণেয়)
• \( M \) = মোলার ভর (মিথেনের জন্য \( 16.04 \text{ g/mol} \))

গণনা 🧮

প্রথমে, মোল সংখ্যা \( n \) নির্ণয় করি:
\( n = \frac{PV}{RT} = \frac{102 \times 10^3 \text{ Pa} \times 250 \times 10^{-6} \text{ m}^3}{8.314 \text{ J mol}^{-1} \text{K}^{-1} \times 300.15 \text{ K}} \)
\( n \approx \frac{25.5}{2495.4621} \approx 0.01022 \text{ mol} \) এখন, ভর \( m \) নির্ণয় করি:
\( m = n \times M = 0.01022 \text{ mol} \times 16.04 \text{ g/mol} \)
\( m \approx 0.164 \text{ g} \)

ফলাফল 🎉

অতএব, 27°C তাপমাত্রায় এবং 102 kPa চাপে 250 mL মিথেন গ্যাসের ভর প্রায় \( 0.164 \text{ g} \) । ```