N₂(g) +O₂(g) =2NO(g) is an endothermic reaction and its enthalpy is +180.7 kJ.

তাপহারী বিক্রিয়া: N₂ + O₂ = 2NO

রাসায়নিক বিক্রিয়া তাপমাত্রার পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে দুই ধরনের হতে পারে: তাপোৎপাদী (Exothermic) এবং তাপহারী (Endothermic)। N₂ + O₂ = 2NO একটি তাপহারী বিক্রিয়া। 🤔 আসুন, এর কারণগুলো জেনে নেই:

তাপহারী বিক্রিয়া (Endothermic Reaction)

• যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপ শোষিত হয়, তাকে তাপহারী বিক্রিয়া বলে। 🔥
• এই বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক পদার্থগুলো তাপ গ্রহণ করে উৎপাদে পরিণত হয়।
• বিক্রিয়াটি ঘটানোর জন্য বাইরে থেকে তাপ সরবরাহ করতে হয়।
• তাপহারী বিক্রিয়ায় এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) ধনাত্মক হয়, অর্থাৎ ΔH > 0। ✅

N₂ + O₂ = 2NO বিক্রিয়াটি কেন তাপহারী?

নাইট্রোজেন (N₂) এবং অক্সিজেন (O₂) উভয়েই নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এদের মধ্যে বিক্রিয়া ঘটানো বেশ কঠিন। 😥 কারণ:

1. নাইট্রোজেন অণুতে (N≡N) তিনটি বন্ধন বিদ্যমান, যা ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন। 💪
2. অক্সিজেন অণুর (O=O) দ্বৈত বন্ধন ভাঙতেও শক্তির দরকার হয়।
3. এই বন্ধনগুলো ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় তাপ বাইরে থেকে সরবরাহ করা হয়। 🌡️
4. তাপ শোষণের ফলে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুগুলো যুক্ত হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড (NO) উৎপন্ন করে।

বিক্রিয়ার এনথালপি পরিবর্তন (ΔH)

N₂ + O₂ = 2NO বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, ΔH = +180 kJ/mol (প্রায়)। এর অর্থ হলো, প্রতি মোল নাইট্রিক অক্সাইড (NO) উৎপন্ন করতে 180 কিলোজুল তাপশক্তি শোষণ করতে হয়। 🤩

তাপহারী বিক্রিয়ার উদাহরণ

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়

• তাপহারী বিক্রিয়া সাধারণত স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে না; তাপ প্রয়োগের মাধ্যমে শুরু করতে হয়। 😒
• এই বিক্রিয়া পরিবেশ থেকে তাপ শোষণ করে, তাই বিক্রিয়া পাত্র ঠান্ডা হয়ে যায়। 🥶

আশা করি, N₂ + O₂ = 2NO কেন তাপহারী বিক্রিয়া, তা তোমরা বুঝতে পেরেছ। 🎉 Happy learning! 😊