স্থির তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 3.15 L হয়। ঐ অক্সিজেন গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি করে 2.50 atm করা হলে, তখন ঐ গ্যাসের আয়তন কত L হবে?

Explanation: বয়েলের সূত্র অনুযায়ী, \( P_1V_1 = P_2V_2 \)। \( V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2} = \frac{1 \times 3.15}{2.5} = 1.26 \, \text{L} \)। সঠিক উত্তর B। A, C, এবং D ভুল কারণ এই মান সঠিক সূত্র অনুযায়ী নয়। নোট: স্থির তাপমাত্রায় চাপ এবং আয়তনের গুণফল ধ্রুব।

Another Explanation (5): ```html

🤔 প্রদত্ত:

স্থির তাপমাত্রা 🌡️
প্রাথমিক চাপ \(P_1\) = 1 atm
প্রাথমিক আয়তন \(V_1\) = 3.15 L
চূড়ান্ত চাপ \(P_2\) = 2.50 atm

❓ বের করতে হবে:

চূড়ান্ত আয়তন \(V_2\) = ? L

⚙️ সূত্র:

বয়েলের সূত্রানুসারে, স্থির তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের জন্য, \(P_1V_1 = P_2V_2\)

✅ সমাধান:

আমরা জানি, \(P_1V_1 = P_2V_2\)

অতএব, \(V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2}\)

মান বসিয়ে পাই,

\(V_2 = \frac{1 \text{ atm} \times 3.15 \text{ L}}{2.50 \text{ atm}}\)

\(V_2 = 1.26 \text{ L}\)

🎯 উত্তর:

ঐ অক্সিজেন গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি করে 2.50 atm করা হলে, তখন ঐ গ্যাসের আয়তন হবে 1.26 L। 🥳

```

একাউন্টে প্রবেশ করুন