Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নটি লুইস কাঠামোর মাধ্যমে অষ্টক পূর্ণতা পরীক্ষা নিয়ে। NH3 এর অষ্টক পূর্ণ, কিন্তু BeCl2 এবং BF3 এর ক্ষেত্রে তা পূর্ণ নয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. i: ভুল, কারণ NH3 অষ্টক পূর্ণ। B. i ও ii: ভুল, BeCl2 এর অষ্টক পূর্ণ নয়। C. ii ও iii: সঠিক, কারণ BeCl2 এবং BF3 এর অষ্টক অপূর্ণ। D. i, ii ও iii: ভুল, কারণ NH3 অষ্টক পূর্ণ। নোট: লুইস কাঠামো দিয়ে সহজেই বোঝা যায় কোন অণুর অষ্টক পূর্ণ হয়েছে।

Another Explanation (5):

অষ্টক অপূর্ণ যৌগসমূহ

অষ্টক নিয়ম অনুসারে, পরমাণুগুলো তাদের সর্ববহিঃস্থ স্তরে আটটি ইলেকট্রন অর্জন করতে চায়, যা তাদেরকে স্থিতিশীলতা দেয়। কিন্তু কিছু যৌগ আছে যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে আটটির কম ইলেকট্রন থাকে। এই যৌগগুলো অষ্টক অপূর্ণ যৌগ নামে পরিচিত???

অষ্টক অপূর্ণ যৌগের উদাহরণ:

1. NH₃: অ্যামোনিয়া (অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে) 💡
2. BeCl₂: বেরিলিয়াম ক্লোরাইড (অষ্টক অপূর্ণ) ⚛️
3. BF₃: বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (অষ্টক অপূর্ণ) 🧪

ব্যাখ্যা:

• বেরিলিয়াম ক্লোরাইড (BeCl₂): বেরিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে। প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে বেরিলিয়ামের চারপাশে মোট ৪টি ইলেকট্রন থাকে, যা অষ্টক পূরণের জন্য যথেষ্ট নয়।
• বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (BF₃): বোরনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে বোরনের চারপাশে মোট ৬টি ইলেকট্রন থাকে, যা অষ্টক পূরণের জন্য যথেষ্ট নয়।
• অ্যামোনিয়া (NH₃): নাইট্রোজেনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে নাইট্রোজেনের চারপাশে মোট ৮টি ইলেকট্রন থাকে, যা অষ্টক পূরণের জন্য যথেষ্ট। সেই সাথে নাইট্রোজেনের উপর একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন বিদ্যমান।

অষ্টক অপূর্ণ যৌগের বৈশিষ্ট্য:

• এরা লুইস অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে। 酸
• এদের ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা থাকে। 电子
• এরা সাধারণত বিক্রিয়াশীল হয়। 💥

অষ্টক অপূর্ণ যৌগের তালিকা:

যৌগ	কেন্দ্রীয় পরমাণু	ইলেকট্রন সংখ্যা
BeCl2	বেরিলিয়াম (Be)	4
BF3	বোরন (B)	6
AlCl3	অ্যালুমিনিয়াম (Al)	6

অতএব, সঠিক উত্তর হল: ii ও iii 👍

আরও জানতে ভিজিট করুন: উইকিপিডিয়া 📚

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার কাজে লাগবে। 😊🙏