Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: H2SO4 এর সেন্টিমোলার দ্রবণের pH নির্ণয়ে আমরা H2SO4 এর শক্তিশ??লী অম্লত্ব ব্যবহার করি। সেন্টিমোলার মান 0.01 M, তাই pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2। অপশন বিশ্লেষণ: A. -2: ভুল, কারণ pH এর মান সবসময় ধনাত্মক হয়। B. 2: সঠিক, কারণ 0.01 M H2SO4 এর pH এর মান 2। C. 1: ভুল, এটি উচ্চতর অম্লত্ব নির্দেশ করে। D. -7: ভুল, pH -7 তাত্ত্বিকভাবে অসম্ভব। নোট: শক্তিশালী অম্লের জন্য pH এর মান সরাসরি এর ঘনমাত্রার উপর নির্ভর করে।

Another Explanation (5): ```html

সেন্টিমোলার \(H_2SO_4\) এর pH নির্ণয়

ব্যাখ্যা:

সেন্টিমোলার \(H_2SO_4\) মানে হলো দ্রবণটির মোলারিটি \( \frac{1}{100} \) M বা 0.01 M। \(H_2SO_4\) একটি শক্তিশালী দ্বিখারীয় অ্যাসিড, যা জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়ে \(2H^+\) আয়ন উৎপন্ন করে।

আয়নিত হওয়ার সমীকরণ: \[ H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} \]

যেহেতু \(H_2SO_4\) সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়, তাই \(0.01 M\) \(H_2SO_4\) দ্রবণ \(0.02 M\) \(H^+\) আয়ন উৎপন্ন করবে।

হাইড্রোজেন আয়ন \(H^+\) এর ঘনমাত্রা: \[ [H^+] = 2 \times 0.01 = 0.02 M \]

pH নির্ণয়ের সূত্র: \[ pH = -log_{10}[H^+] \]

গণনা:

\[ pH = -log_{10}(0.02) \] \[ pH = -log_{10}(2 \times 10^{-2}) \] \[ pH = -(log_{10}2 + log_{10}10^{-2}) \] \[ pH = -(0.3010 - 2) \] \[ pH = -(-1.6990) \] \[ pH = 1.6990 \]

সুতরাং, সেন্টিমোলার \(H_2SO_4\) দ্রবণের pH হলো প্রায় 1.70 🥳।

```