A এবং B মৌল দুটি যথাক্রমে উচ্চতর তড়িৎ ধনাত্মক এবং তড়িৎ ঋণাত্মক। AB যৌগটি A ও B মৌল দ্বারা গঠিত হয়।
যৌগটির প্রকৃতি-
রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনসমযোজী বন্ধনে পোলারিটি ও ফাজানের নীতি (Topic Practice)
সঠিক উত্তরঃ
C.
আয়নিক
Explanation:
Another Explanation (5):
A এবং B মৌল দ্বারা গঠিত AB যৌগের প্রকৃতি: আয়নিক ⚛️
A এবং B নামক দুটি মৌল দ্বারা গঠিত AB যৌগের প্রকৃতি আয়নিক হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
আয়নিক যৌগ গঠনের মূলনীতি 🧪
আয়নিক যৌগ সাধারণত একটি তড়িৎ ধনাত্মক (Electropositive) এবং একটি তড়িৎ ঋণাত্মক (Electronegative) মৌলের মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়।
কারণসমূহ 🤔
- তড়িৎ ধনাত্মক মৌল (A): A একটি উচ্চতর তড়িৎ ধনাত্মক মৌল হওয়ায়, এর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা বেশি। 🥇
- তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল (B): B একটি উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল হওয়ায়, এর ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা বেশি। 🥈
- ইলেকট্রন স্থানান্তর: A সহজেই তার যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন B কে প্রদান করে। এর ফলে A ধনাত্মক আয়নে (A+) এবং B ঋণাত্মক আয়নে (B-) পরিণত হয়। ⚡
- আকর্ষণ বল: বিপরীত আধান যুক্ত আয়নগুলোর মধ্যে শক্তিশালী স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল (Electrostatic force) কাজ করে। এই আকর্ষণের ফলে আয়নগুলো একত্রিত হয়ে একটি স্থিতিশীল আয়নিক যৌগ (AB) গঠন করে। ➕➖
উদাহরণ 🌟
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) একটি উৎকৃষ্ট উদাহরণ। সোডিয়াম (Na) একটি তড়িৎ ধনাত্মক ধাতু এবং ক্লোরিন (Cl) একটি তড়িৎ ঋণাত্মক অধাতু।
| মৌল | তড়িৎ ধনাত্মক/ঋণাত্মক | আয়ন | বৈশিষ্ট্য |
|---|---|---|---|
| সোডিয়াম (Na) | তড়িৎ ধনাত্মক | Na+ | সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করে। 🎁 |
| ক্লোরিন (Cl) | তড়িৎ ঋণাত্মক | Cl- | সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। 📦 |
আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য 💎
- উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট। 🔥
- কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ অপরিবাহী, কিন্তু দ্রবীভূত বা গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী। 💡
- পানিতে দ্রবণীয়। 💧
- আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। 🔗
গুরুত্বপূর্ণ বিষয় ❗
তড়িৎ ধনাত্মক এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য যত বেশি হবে, আয়নিক যৌগের স্থিতিশীলতা (Stability) তত বেশি হবে। ✅
আশা করি, এই ব্যাখ্যা AB যৌগের আয়নিক প্রকৃতি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে। 😊
আরও জানতে এবং নতুন কিছু শিখতে থাকুন! 🚀