একটি টাইট্রেশনে 25 ml, NaOH দ্রব???কে প্রশমিত করতে 16.5 ml, 0.125 M H2SO4 দ্রবণ প্রয়ােজন হলে NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

Another Explanation (5): ```html

টাইট্রেশন সমস্যা: NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত:

H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন (V_A) = 16.5 ml
H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা (M_A) = 0.125 M
NaOH দ্রবণের আয়তন (V_B) = 25 ml

নির্ণেয়: NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা (M_B) = ?

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

\[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

সূত্র:

টাইট্রেশনের ক্ষেত্রে, প্রশমন বিন্দুতে: \[ \frac{M_A V_A}{n_A} = \frac{M_B V_B}{n_B} \] এখানে,

M_A = অ্যাসিডের মোলারিটি
V_A = অ্যাসিডের আয়তন
n_A = অ্যাসিডের মোল সংখ্যা (বিক্রিয়া অনুযায়ী)
M_B = ক্ষারের মোলারিটি
V_B = ক্ষারের আয়তন
n_B = ক্ষারের মোল সংখ্যা (বিক্রিয়া অনুযায়ী)

এই বিক্রিয়ায়, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা (n_A) = 1 এবং NaOH এর মোল সংখ্যা (n_B) = 2

গণনা:

\[ \frac{0.125 \times 16.5}{1} = \frac{M_B \times 25}{2} \] \[ M_B = \frac{0.125 \times 16.5 \times 2}{25} \] \[ M_B = \frac{4.125}{25} \] \[ M_B = 0.165 \, M \]

ফলাফল: NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.165 M 😃

```