K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O বিক্রিয়াটিতে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কোনটি?

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O বিক্রিয়াটিতে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত নির্ণয়:

প্রথমে, প্রদত্ত রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হলো:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

এই বিক্রিয়াটিতে জারণ এবং বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়াগুলো নিম্নরূপ:

জারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- (FeSO₄ থেকে Fe₂(SO₄)₃)

এখানে, Fe এর জারণ সংখ্যা +2 থেকে +3 হয়েছে। সুতরাং, এটি জারণ বিক্রিয়া।

বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O (K₂Cr₂O₇ থেকে Cr₂(SO₄)₃)

এখানে, Cr এর জারণ সংখ্যা +6 থেকে +3 হয়েছে। সুতরাং, এটি বিজারণ বিক্রিয়া।

সমগ্র বিক্রিয়াটিকে সুষম করতে, জারণ অর্ধ বিক্রিয়াকে 6 দিয়ে গুণ করতে হবে, যাতে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান হয়।

6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e^-

এখন, জারণ ও বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া যোগ করে পাই:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

সুতরাং, সুষম বিক্রিয়াটি হলো:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

এখানে,

• জারক: K₂Cr₂O₇ (1 মোল)
• বিজারক: FeSO₄ (6 মোল)

অতএব, জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত = 1 : 6 🧐

সুতরাং সঠিক উত্তর: 01:06:00 🎉