499cm³ বিশুদ্ধ পানিতে 1.0 cm³ 10.0M HCl যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণটির pH কত?

প্রথমে, HCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(HCl\) এর আয়তন \(V = 1.0 \, \text{cm}^3 = 0.001 \, \text{L}\)

\(HCl\) এর ঘনমাত্রা \(M = 10.0 \, \text{M}\)

\(HCl\) এর মোল সংখ্যা \(n = M \times V = 10.0 \, \text{M} \times 0.001 \, \text{L} = 0.01 \, \text{mol}\)

মিশ্রণের পর দ্রবণের মোট আয়তন:

\(V_{\text{total}} = 499 \, \text{cm}^3 + 1 \, \text{cm}^3 = 500 \, \text{cm}^3 = 0.5 \, \text{L}\)

মিশ্রণের পর \(HCl\) এর ঘনমাত্রা:

\([HCl] = \frac{n}{V_{\text{total}}} = \frac{0.01 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 0.02 \, \text{M}\)

যেহেতু \(HCl\) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে:

\([H^+] = [HCl] = 0.02 \, \text{M}\)

এখন, \(pH\) নির্ণয় করি:

\(pH = -\log_{10}[H^+] = -\log_{10}(0.02) \approx 1.69897 \approx 1.69\)

সুতরাং, উৎপন্ন দ্রবণটির \(pH\) হলো \(1.69\)। 🎉