বাফার দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪

একটি বাফার দ্রবণে দুর্বল অ্যাসিড ও তার লবণের মিশ্রণ থাকে। এখানে, দুর্বল মনোবেসিক অ্যাসিড এবং এর সোডিয়াম লবণ দেওয়া আছে। বাফা??? দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করব। 🤓

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ: \( pH = pK_a + log \frac{[A^-]}{[HA]} \)

যেখানে,

• \( pH \) = বাফার দ্রবণের pH
• \( pK_a \) = দুর্বল অ্যাসিডের \( pK_a \) মান
• \( [A^-] \) = লবণের ঘনমাত্রা
• \( [HA] \) = দুর্বল অ্যাসিডের ঘনমাত্রা

প্রদত্ত তথ্য:

• দুর্বল অ্যাসিড \( (HA) \) এর মোল সংখ্যা = 0.2 mol
• লবণ \( (A^-) \) এর মোল সংখ্যা = 0.02 mol
• \( pK_a \) = 4.8

যেহেতু দ্রবণটির আয়তন উল্লেখ করা নেই, তাই আমরা মোল সংখ্যাকে ঘনমাত্রা হিসেবে বিবেচনা করতে পারি (কারণ অনুপাত বের করার সময় আয়তন উভয় ক্ষেত্রে সমান থাকায় তা বাতিল হয়ে যাবে)। 🤔

এখন, সমীকরণে মান বসিয়ে পাই: \( pH = 4.8 + log \frac{0.02}{0.2} \) \( pH = 4.8 + log (0.1) \) \( pH = 4.8 + (-1) \) \( pH = 3.8 \)

সুতরাং, বাফার দ্রবণটির pH হলো 3.8। 🎉

ফাইনাল আনসার: 3.8 ✅