নির্দিষ্ট চাপে স্থির ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন শূন্য হয়-

1. 0K তাপমাত্রায়
2. 273°C তাপমাত্রায়
3. 0°C তাপমাত্রায়

নিচের কোনটি সঠিক?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর: "i ও ii" বিস্তারিত ব্যাখ্যা: একটি নির্দিষ্ট চাপে স্থির ভরের গ্যাসের আয়তন তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। এই সম্পর্কটি গ্যাসের আদর্শ গ্যাসের নিয়ম (Ideal Gas Law) দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়:

PV = nRT

এখানে, P = চাপ, V = আয়তন, n = ম???ল সংখ্যা, R = গ্যাসের ধ্রুবক, T = তাপমাত্রা (কেলভিনে)। যেহেতু চাপে ও ভরের নির্দিষ্ট থাকলে, P এবং n স্থির থাকে, তাহলে:

V ∝ T

অর্থাৎ, তাপমাত্রা যত বেশি হবে, আয়তন তত বেশি হবে। এখন, T কেলভিনে রূপান্তর করলে:

• ০K (শূন্য কেলভিন) তাপমাত্রায়, গ্যাসের আয়তন শূন্য হবে।
• 273°C তাপমাত্রা = 273 + 273 = 546K। এই তাপমাত্রায়, আয়তন 546K এর অনুপাত অনুযায়ী হবে।
• ০°C তাপমাত্রা = 273K। এই তাপমাত্রায়, আয়তন 273K এর অনুপাতে হবে।

সুতরাং, ০K তাপমাত্রায় গ্যাসের আয়তন শূন্য হবে কারণ তাপমাত্রা শূন্য হলে গ্যাসের কণাগুলির গতি শূন্যে পৌঁছে যায়, অর্থাৎ, গ্যাসের অণুগুলি স্থানচ্যুতি করে না। অন্যদিকে, ০°C ও 273°C তাপমাত্রায় গ্যাসের আয়তন শূন্য হওয়ার কথা না, বরং যথাক্রমে আয়তন বড় ও ছোট হবে। অতএব, প্রশ্নের উত্তর: "i ও ii" অর্থাৎ, - i (০K তাপমাত্রায় আয়তন শূন্য) সত্য। - ii (273°C তাপমাত্রায় আয়তন শূন্য) মিথ্যা। তাই, মূল উত্তরটি আসলে: **শুধুমাত্র i সত্য।** তবে, প্রশ্নে "উত্তর: 'i ও ii'" দেওয়া হয়েছে, যা সম্ভবত ভুল বোঝাবুঝি বা প্রশ্নের ভাষার সংক্ষিপ্ত রূপ। বাস্তবে, শুধুমাত্র i (০K তাপমাত্রায় আয়তন শূন্য) সঠিক। **সুতরাং, সঠিক ব্যাখ্যা অনুযায়ী:**

1. ০K তাপমাত্রায় আয়তন শূন্য।
2. 273°C তাপমাত্রায় আয়তন শূন্য নয়।