একটি আয়ন, X-এ 36 টি ইলেকট্রন আছে। X-মৌলটিকে পর্যায় সারণীর কোন পর্যায়ে পাওয়া যাবে?

Another Explanation (5): প্রশ্নটি হলো: একটি আয়ন, X-এ 36 টি ইলেকট্রন আছে। তাহলে X-আয়নটি কোন পর্যায়ে অবস্থিত হতে পারে? উত্তরটি হলো **4**। **ব্যাখ্যা:** - প্রতিটি মৌলের নিউক্লিয়াসে প্রাথমিকভাবে নির্ধারিত সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। - মৌলটির মৌলিক (নির্ধারিত) ইলেকট্রন সংখ্যা হচ্ছে, তার অ্যাটমিক সংখ্যার সমান। - যখন মৌলটি আয়নে পরিণত হয়, তখন এটি ইলেকট্রন হারায় বা লাভ করে। ধরা যাক, মৌলটির মূল ইলেকট্রন সংখ্যা হলো **নেট ইলেকট্রন সংখ্যা + আয়নের ইলেকট্রন হারানোর সংখ্যা**। উদাহরণস্বরূপ, যদি মৌলটির অ্যাটমিক সংখ্যা হয় **36 + n**, যেখানে n হলো আয়নে হারানো বা লাভ হওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা। এই প্রশ্নে বলা হয়েছে, আয়নে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা **36**, তাহলে মৌলটির মূল ইলেকট্রনের সংখ্যা হবে: **অ্যাটমিক সংখ্যা = 36 + হারানো ইলেকট্রন** এখন, ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণের জন্য, আমরা নোট করি যে, মৌলের মূল ইলেকট্রন সংখ্যা সাধারণত নিম্নলিখিত কনফিগারেশনে থাকে: | পর্যায় (শেল) | সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা | সাধারণ ইলেকট্রন সংখ্যা | |--------------|------------------------------|--------------------------| | 1st পর্যায় (ক) | 2 | 2 | | 2nd পর্যায় (অ) | 8 | 8 | | 3rd পর্যায় (সি) | 18 | 18 | | 4th প??্যায় (ডি) | 32 | 32 | প্রশ্নে বলা হয়েছে, আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা 36। এটি 4th পর্যায়ের জন্য সম্ভব, কারণ 4th পর্যায়ের সর্বোচ্চ ধারণক্ষমতা 32 হলেও, প্রথম তিন পর্যায়ে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা 2 + 8 + 18 = 28। তবে, 36 ইলেকট্রন 4th পর্যায়ে থাকতে পারে, কারণ: - 4th পর্যায়ের ইলেকট্রনের সংখ্যা 36 হলে, এটি 4th মূল পর্যায়ের শেষ ইলেকট্রন সংখ্যা। - অর্থাৎ, মৌলটির অরিজিনাল ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 36 + ক্ষতি বা লাভের জন্য নির্ধারিত। **সাধারণভাবে**, ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুযায়ী, 36 ইলেকট্রন 4th পর্যায়ের অরিজিনাল মৌলের জন্য সম্ভাব্য। অতএব, **উত্তর: 4**। **সংক্ষিপ্তভাবে:** - 36 ইলেকট্রন মানে মৌলটির মূল ইলেকট্রনের সংখ্যা 36 বা তার বেশি। - এই সংখ্যা 4th পর্যায়ে পাওয়া যায়, কারণ 4th পর্যায়ে সর্বোচ্চ 32 ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা থাকলেও, মৌলটির মৌলিক অবস্থা হতে পারে 36 ইলেকট্রন। - তাই, মৌলটি অবস্থান করবে **4** সংখ্যক পর্যায়ে।