অম্লীয় দ্রবণে H₂S চালনা করলে Ni²⁺ কেন অধঃক্ষিপ্ত হয় না: একটি ব্যাখ্যা 🧐

অম্লীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S) গ্যাস চালনা করলে বিভিন্ন ধাতব আয়ন সালফাইডের লবণ হিসেবে অধঃক্ষিপ্ত হয়। তবে, Ni²⁺ আয়ন এক্ষেত্রে ব্যতিক্রম। এর কারণ নিচে আলোচনা করা হলো:

অধঃক্ষেপণ (Precipitation) কী? 🤔

অধঃক্ষেপণ হলো একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যেখানে দ্রবণ থেকে কঠিন পদার্থ (অধঃক্ষেপ) তৈরি হয়ে আলাদা হয়ে যায়। H₂S এর ক্ষেত্রে, ধাতব আয়ন সালফাইডের সাথে যুক্ত হয়ে অদ্রবণীয় লবণ তৈরি করে, যা পাত্রের নিচে জমা হয়।

H₂S এর বৈশিষ্ট্য 🧪

• H₂S একটি দুর্বল অ্যাসিড।
• জলে সামান্য দ্রবণীয়।
• ধাতব আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব সালফাইড উৎপন্ন করে।

অম্লীয় দ্রবণে H₂S এর প্রভাব 🍋

অম্লীয় দ্রবণে H₂S এর বিয়োজন (dissociation) ক্ষমতা কমে যায়। এর ফলে সালফাইড আয়ন (S^2-) এর ঘনত্ব অনেক কমে যায়।

H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2-

অম্লীয় মাধ্যমে H⁺ এর আধিক্যের কারণে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যায়, ফলে S^2- এর পরিমাণ হ্রাস পায়।

Ni²⁺ কেন অধঃক্ষিপ্ত হয় না? 😥

NiS (নিকFromেল সালফাইড) এর দ্রবণীয়তা অন্যান্য সালফাইডের তুলনায় বেশি। অম্লীয় দ্রবণে S^2- এর স্বল্প ঘনত্বের কারণে NiS এর দ্রবণীয়তা গুণফল (Solubility Product, K_sp) অতিক্রম করে না। তাই Ni²⁺ আয়ন অধঃক্ষিপ্ত হয় না।

অন্যদিকে, Cu²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺ - এদের সালফাইড লবণের দ্রবণীয়তা অনেক কম হওয়ায় তারা অম্লীয় মাধ্যমেও S^2- এর স্বল্প ঘনত্বে অধঃক্ষিপ্ত হতে পারে।

তুলনামূলক দ্রবণীয়তা গুণফল (K_sp) 📊

*K_sp এর মান শুধুমাত্র উদাহরণের জন্য দেওয়া হলো। সঠিক মান ভিন্ন হতে পারে।

সংক্ষেপে 📝

• অম্লীয় দ্রবণে H₂S এর বিয়োজন কম হয়।
• S^2- এর ঘনত্ব হ্রাস পায়।
• NiS এর দ্রবণীয়তা বেশি হওয়ায় K_sp অতিক্রম করে না।
• তাই Ni²⁺ অধঃক্ষিপ্ত হয় না।

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊

আরও কিছু জানতে চান? 🤔