কোন যৌগে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা সর্বোচ্চ?

NH₃

H₂O

HCl

H₂S

রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনVSEPR তত্ত্ব - মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেক্ট্রন এবং বন্ধন কোণ (Topic Practice)

সঠিক উত্তরঃ C.

HCl

Explanation:

Type explanation here...

Another Explanation (5): ```html

কোন যৌগে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা সর্বোচ্চ? 🤔

প্রশ্নটি হলো কোন যৌগে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা সর্বোচ্চ: HCl। চলো উত্তরটি বিশ্লেষণ করা যাক। 🧐

মুক্তজোড় ইলেকট্রন কি? 🙄

মুক্তজোড় ইলেকট্রন হলো সেইসব যোজ্যতা ইলেকট্রন যারা বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না, বরং কোনো পরমাণুর সাথে নিঃসঙ্গ জোড় হিসেবে থাকে। 🤓

HCl এর গঠন 🧐

হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) একটি দ্বিপারমাণবিক অণু। এখানে, হাইড্রোজেনের একটি এবং ক্লোরিনের একটি ইলেকট্রন মিলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। 🤝

ক্লোরিনের মুক্তজোড় ইলেকট্রন 😒

ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ৭টি ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে ১টি ইলেকট্রন হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, ক্লোরিনের ৩ জোড়া (৬টি) মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। 👍

ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ne] 3s² 3p⁵
যোজ্যতা ইলেকট্রন: ৭
বন্ধন তৈরিতে ব্যবহৃত ইলেকট্রন: ১
মুক্তজোড় ইলেকট্রন: (৭ - ১) = ৬ টি (৩ জোড়া)

অন্যান্য যৌগের তুলনা (উদাহরণ) 😒

অন্যান্য যৌগের সাথে তুলনা করলে বিষয়টি আরও স্পষ্ট হবে। 👇

যৌগ	কেন্দ্রীয় পরমাণু	মোট যোজ্যতা ইলেকট্রন	বন্ধন তৈরিতে ব্যবহৃত ইলেকট্রন	মুক্তজোড় ইলেকট্রন
H₂O	অক্সিজেন	৬	২	৪ (২ জোড়া)
NH₃	নাইট্রোজেন	৫	৩	২ (১ জোড়া)
HCl	ক্লোরিন	৭	১	৬ (৩ জোড়া)

সিদ্ধান্ত 🥳

উপরের আলোচনা থেকে এটা স্পষ্ট যে, HCl যৌগে ক্লোরিন পরমাণুর উপর সর্বোচ্চ ৩ জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। 😍

অতিরিক্ত তথ্য 🎉

মুক্তজোড় ইলেকট্রন কোনো যৌগের রাসায়নিক ধর্ম এবং বিক্রিয়া করার ক্ষমতাকে প্রভাবিত করে। 👍

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 🥰

```