10g FeSO₄ কে জারিত করতে কত গ্রাম K₂Cr₂O₇ লাগবে?

প্রশ্ন:

10g FeSO₄ কে জারিত করতে কত গ্রাম K₂Cr₂O₇ লাগবে?

উত্তর:

3.23g

সমাধান:

প্রথমে, প্রয়োজনীয় রাসায়নিক সমীকরণটি নির্ণয় করি:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6 FeSO₄ + Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ → 6 Fe³⁺ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O + 6 SO₄²⁻

প্রতিবন্ধকতা:

প্রথম ধাপ: FeSO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

n(FeSO₄) = mass / molar mass = 10 g / 151.91 g/mol ≈ 0.0658 mol

দ্বিতীয় ধাপ: প্রয়োজনীয় K₂Cr₂O₇ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

n(K₂Cr₂O₇) = n(FeSO₄) × (1 mol K₂Cr₂O₇ / 6 mol FeSO₄) = 0.0658 mol × (1/6) ≈ 0.01097 mol

তৃতীয় ধাপ: K₂Cr₂O₇ এর প্রয়োজনীয় ভর নির্ণয়

মাসা = mol × molar mass = 0.01097 mol × 294.19 g/mol ≈ 3.23 g

উপসংহার:

অতএব, 10 গ্রাম FeSO₄ জারিত করতে প্রয়োজন হবে প্রায় 3.23 গ্রাম K₂Cr₂O₇।