Another Explanation (5): প্রশ্নটি তাপগতীয় প্রত্রিয়াগুলির বিভিন্ন ধরনের জন্য তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রের সত্যতা যাচাই করতে বলা হয়েছে। নিচে প্রতিটি বিকল্পের বিশ্লেষণ ও তার ভিত্তিতে সঠিক উত্তর দেওয়া হলো:
- সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় dQ = dW
বিবরণ: সমোষ্ণ (অর্থাৎ, বিপরীত কাজের জন্য পরিমাণের মধ্যে সমতা) প্রক্রিয়ায় তাপ যোগ বা অপসারণ হয়, তবে কাজের সাথে সমতা বজায় থাকে। এই পরিস্থিতিতে, তাপ যোগ বা অপসারণের জন্য উপাদানটি কাজ করে না, অর্থাৎ, এই ধরনের প্রক্রিয়ায় সাধারণত dQ = dW হয় না। বরং, এই পরিস্থিতিতে তাপ ও কাজের মধ্যে সম্পর্কটি নির্ভর করে প্রক্রিয়ার প্রকৃতি ও সীমা অনুযায়ী। সুতরাং, এই বিবৃতি সাধারণভাবে সঠিক নয়।
- সমআয়তন প্রক্রিয়ায় dQ = dU
বিবরণ: সমআয়তন (isochoric) প্রক্রিয়ায় ভলিউম অপরিবর্তিত থাকে। এই প্রক্রিয়ায়, কাজের পরিমাণ (dW) শূন্য হয় কারণ কাজের জন্য ভলিউম পরিবর্তন প্রয়োজন। তাপ যোগ বা অপসারণের ফলে অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (dU) ঘটে। এই ক্ষেত্রে, তাপ যোগ বা অপসারণের সঙ্গে অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তনের সম্পর্কটি হয় dU = dQ। অতএব, এই নিরিখে, এই বিবৃতি সঠিক।
- রুদ্ধতাপীয় সংকোচন প্রক্রিয়ায় dU = dW
বিবরণ: রুদ্ধতাপীয় সংকোচন (adiabatic compression) প্রক্রিয়ায় তাপ যোগ বা অপসারণ হয় না (dQ = 0)। এই প্রক্রিয়ায়, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (dU) মূলত কাজের সাথে সম্পর্কিত হয়। সাধারণত, এই প্রক্রিয়ায় dU = -dW বা dU = dW নির্ভর করে প্রক্রিয়ার প্রকৃতি। তবে, সাধারণত, এই ধরনের প্রক্রিয়ায় dU = dW হয় না। বরং, এটি একটি আদর্শ ধারণা হতে পারে তবে সাধারণত এটি সঠিক নয়।
<উপসংহার>:
- প্রথম বিবৃতি সাধারণভাবে সত্য নয়।
- দ্বিতীয় বিবৃতি সত্য।
- তৃতীয় বিবৃতি সাধারণভাবে সত্য নয় বা অপ্রয়োজনীয়।
তাই, উপরের বিশ্লেষণ অনুযায়ী, সঠিক উত্তর হলো:
**"i, ii ও iii"**
অর্থাৎ, এই প্রশ্নের উত্তর হলো: **"i, ii ও iii"**। তবে, প্রথম ও তৃতীয় বিবৃতি কিছু পরিস্থিতিতে সত্য হতে পারে, সাধারণত দ্বিতীয়টি সর্বজনীনভাবে মান্য।
