নিচের কোনটির যোজ্যতা শক্তি স্তরে তিন জোড়া ইলেকট্রন আছে?
কোনটির যোজ্যতা শক্তি স্তরে তিন জোড়া ইলেকট্রন আছে? 🤔
প্রশ্নটি হলো, নিচের অপশনগুলোর মধ্যে কোনটির যোজ্যতা শক্তি স্তরে তিন জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান?
উত্তর: ইলেক্ট্রোফাইল (Electrophile) 🧪
ব্যাখ্যা:
ইলেক্ট্রোফাইল হলো সেই সকল রাসায়নিক সত্তা (Species), যারা ইলেকট্রন আকৃষ্ট করে। এদের ইলেকট্রনের প্রতি আসক্তি রয়েছে। যেহেতু তারা ইলেকট্রন আকৃষ্ট করে, তাই তাদের নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রনের ঘাটতি থাকে। 😕
এখন, যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া ইলেকট্রন থাকার অর্থ হলো মোট ৬টি ইলেকট্রন থাকা। কিন্তু ইলেক্ট্রোফাইলের যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে না। বরং তাদের ৬টির কম ইলেকট্রন থাকে, যার কারণে তারা অন্য ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়। ✅
বিষয়টি আরও ভালোভাবে বোঝার জন্য, আমরা কিছু ইলেক্ট্রোফাইলের উদাহরণ দেখতে পারি: 👇
- H+ (হাইড্রোজেন আয়ন): এর কোনো ইলেকট্রন নেই।
- NO2+ (নাইট্রোনিয়াম আয়ন): নাইট্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে ৬টির কম ইলেকট্রন আছে।
- AlCl3 (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড): অ্যালুমিনিয়ামের যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে, যা অষ্টক পূরণের জন্য যথেষ্ট নয়।
তাহলে সঠিক উত্তর কোনটি? 🤔
প্রশ্নে দেওয়া অপশনগুলোর মধ্যে যদি অন্য কোনো যৌগ থাকে যার যোজ্যতা স্তরে নিশ্চিতভাবে ৩ জোড়া ইলেকট্রন আছে, তবে সেটিই সঠিক উত্তর হবে। কিন্তু ইলেক্ট্রোফাইল সাধারণভাবে ইলেকট্রন ঘাটতি সম্পন্ন হওয়ায় এটি সঠিক উত্তর নয়।
আরও একটি বিষয়:
অষ্টক নিয়ম (Octet Rule) অনুসারে, পরমাণুগুলো তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন অর্জন করতে চায়, যাতে তারা স্থিতিশীলতা লাভ করতে পারে। ইলেক্ট্রোফাইলগুলো এই অষ্টক পূরণের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ করতে আগ্রহী। 🤩
সংক্ষেপে: ইলেক্ট্রোফাইল ইলেকট্রন আকৃষ্ট করে, কারণ তাদের যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে, তাই তাদের ৩ জোড়া ইলেকট্রন থাকার কথা নয়।
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊