1.0M 100mL NaOH এর দ্রবণকে প্রশমিত করতে কত mL সেমিমোলার অক্সালিক এসিড দরকার হবে ?

Another Explanation (5): ```html NaOH and Oxalic Acid Neutralization Calculation

প্রশ্ন:

1.0M 100mL NaOH এর দ্রবণকে প্রশমিত করতে কত mL সেমিমোলার অক্সালিক এসিড দরকার হবে?

উত্তর:

100 mL

ব্যাখ্যা:

প্রথমে, NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

Moles of NaOH = Molarity × Volume (L)
              = 1.0 mol/L × 0.1 L
              = 0.1 mol

অক্সালিক এসিডের সাথে NaOH এর বিক্রিয়া সমীকরণ:

C₂H₂O₄ + 2NaOH → (C₂H₂O₄)Na₂ + H₂O

অর্থাৎ, 1 mol অক্সালিক এসিড 2 mol NaOH এর সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে। সুতরাং, প্রয়োজনীয় অক্সালিক এসিডের মোল সংখ্যা:

Moles of oxalic acid = Moles of NaOH / 2
                      = 0.1 mol / 2
                      = 0.05 mol

অক্সালিক এসিডের সেমিমোলার সমান, অর্থাৎ 1 mol অক্সালিক এসিড 1 মিমি দ্রবণে থাকে। সুতরাং, প্রয়োজনীয় দ্রবণের মাত্রা:

Volume of oxalic acid (mL) = Moles / Molarity × 1000
                            = 0.05 mol / 0.05 mol/mL × 1000
                            = 1 mL

তবে, প্রশ্নে উল্লেখ আছে "সেমিমোলার", অর্থাৎ, mol এর পরিবর্তে mmol। সুতরাং, 0.05 mol = 50 mmol, এবং দ্রবণের প্রতি mL এ 1 mmol থাকে। অতএব, প্রয়োজনীয় দ্রবণের পরিমাণ:

Volume = 50 mmol / 50 mmol/mL = 1 mL

কিন্তু প্রশ্নের উত্তরে "100 mL" উল্লেখ থাকায়, সম্ভবত এখানে প্রশ্নের ধারণা বা অংকন পদ্ধতি আলাদা বা ভুল বোঝানো হয়েছে। তথ্য অনুযায়ী, উপযুক্ত সমাধান হল:

উত্তর: 1 mL

```