CO অনুর বন্ধনক্রম কত?

CO অণুর বন্ধন ক্রম (Bond Order)

CO (কার্বন মনোক্সাইড) অণুর বন্ধন ক্রম নির্ণয় করার জন্য প্রথমে আণবিক কক্ষক (Molecular Orbital) সম্পর্কে ধারণা থাকতে হবে।

CO এর ইলেকট্রন বিন্যাস:

• C (কার্বন): \(1s^2 2s^2 2p^2\) - 6টি ইলেকট্রন
• O (অক্সিজেন): \(1s^2 2s^2 2p^4\) - 8টি ইলেকট্রন
• সুতরাং, CO অণুতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 6 + 8 = 14 টি

আণবিক কক্ষক ইলেকট্রন বিন্যাস:

(\(\sigma_{1s}\))^2 (\(\sigma_{1s}^*\))^2 (\(\sigma_{2s}\))^2 (\(\sigma_{2s}^*\))^2 (\(\pi_{2p}\))^4 (\(\sigma_{2p}\))^2

বন্ধন ক্রম (Bond Order) নির্ণয়ের সূত্র:

Bond Order = \(\frac{N_b - N_a}{2}\)

• \(N_b\) = বন্ধনকারী (Bonding) ইলেকট্রন সংখ্যা
• \(N_a\) = প্রতিরোধী (Anti-bonding) ইলেকট্রন সংখ্যা

CO অণুর ক্ষেত্রে:

• \(N_b\) = 2 (\(\sigma_{1s}\)) + 2 (\(\sigma_{2s}\)) + 4 (\(\pi_{2p}\)) + 2 (\(\sigma_{2p}\)) = 2 + 2 + 4 + 2 = 10
• \(N_a\) = 2 (\(\sigma_{1s}^*\)) + 2 (\(\sigma_{2s}^*\)) = 2 + 2 = 4

সুতরাং, বন্ধন ক্রম:

Bond Order = \(\frac{10 - 4}{2} = \frac{6}{2} = 3\)

অতএব, CO অণুর বন্ধন ক্রম 3 🥳। এর অর্থ কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে ত্রৈধ বন্ধন (Triple Bond) বিদ্যমান। 🧪