Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺ → A + Cr³⁺+H₂O

20 mL 0.05 M জারককে বিজারিত  করতে 1 dM বিজারকের কত mL প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ → A + Cr³⁺ + H₂O সমীকরণটির সমাধান

1. সমীকরণটিকে আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে ব্যালেন্স করি:

অর্ধ-বিক্রিয়া 1: বিজারণ

\[ Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+} \] * ক্রোমিয়াম (Cr) পরমাণু ব্যালেন্স করি: \[ Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} \] * অক্সিজেন (O) পরমাণু ব্যালেন্স করার জন্য H₂O যোগ করি: \[ Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \] * হাইড্রোজেন (H) পরমাণু ব্যালেন্স করার জন্য H⁺ যোগ করি: \[ 14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \] * চার্জ ব্যালেন্স করার জন্য ইলেকট্রন যোগ করি: \[ 6e^- + 14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

অর্ধ-বিক্রিয়া 2: জারণ

\[ Fe^{2+} \rightarrow A \] এখানে, A হলো Fe³⁺ (আয়রন +3 আয়ন)। সুতরাং, \[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} \] * চার্জ ব্যালেন্স করার জন্য ইলেকট্রন যোগ করি: \[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \]

পূর্ণ বিক্রিয়া

* দুই অর্ধ-বিক্রিয়াকে যোগ করে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করি। জারণ অর্ধ-বিক্রিয়াকে 6 দিয়ে গুণ করে পাই: \[ 6Fe^{2+} \rightarrow 6Fe^{3+} + 6e^- \] * এখন বিজারণ ও জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া যোগ করে পূর্ণ বিক্রিয়াটি লিখি: \[ 6Fe^{2+} + 14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

2. জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যা বের করি:

* জারক: K₂Cr₂O₇ এর আয়তন = 20 mL = 0.02 L * K₂Cr₂O₇ এর মোলারিটি = 0.05 M * K₂Cr₂O₇ এর মোল সংখ্যা = (0.05 mol/L) * (0.02 L) = 0.001 mol

3. তুল্য মোল সংখ্যা:

* সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল Cr₂O₇^2- জারকের জন্য 6 মোল Fe²⁺ বিজারকের প্রয়োজন। * সুতরাং, 0.001 মোল Cr₂O₇^2- এর জন্য Fe²⁺ প্রয়োজন = 6 * 0.001 = 0.006 mol

4. বিজারকের আয়তন নির্ণয়:

* বিজারকের মোলারিটি = 1 M * বিজারকের প্রয়োজনীয় আয়তন (V) = মোল সংখ্যা / মোলারিটি = 0.006 mol / 1 mol/L = 0.006 L * V = 0.006 L = 6 mL

5. উত্তর:

20 mL 0.05 M জারককে বিজারিত করতে 1 M বিজারকের 6 mL প্রয়োজন। 🤔

🤔🤔Wait! 🧐We made a mistake in calculation.Let's correct it

Corrected calculation

The problem states "1 dM বিজারকের কত mL প্রয়োজন?" Here dM means deciMolar or 0.1 M solution. So the molarity of the reducing agent is 0.1 M.

Corrected calculation :

• ビजारカー 必要的な容量 (V) = モール 数 / モラリティー = 0.006 mol / 0.1 mol/L = 0.06 L
• V = 0.06 L = 60 mL

so the correct answer is 60 mL

```