অ্যামোনিয়া (NH₃) ও পানির (H₂O) অণুর বন্ধন কোণের পার্থক্য

অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুতে ∠HNH বন্ধন কোণ 107.8° এবং পানি (H₂O) অণুতে ∠HOH বন্ধন কোণ 104.4° হওয়ার কারণ মূলত কেন্দ্রীয় পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair of electrons)। নিচে কারণগুলো বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:

নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় এবং বন্ধন কোণ

নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলো বন্ধন জোড়ের তুলনায় বেশি স্থান দখল করে। এর ফলে তারা বন্ধন জোড়গুলোকে বিকর্ষণ করে, যা বন্ধন কোণকে সংকুচিত করে। 🤔🤔🤔

অ্যামোনিয়া (NH₃)

• নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে।
• এটি তিনটি হাইড্রোজেনের (H) সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
• নাইট্রোজেনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে।
• এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়গুলোকে বিকর্ষণ করে।
• কিন্তু একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকার কারণে বিকর্ষণ তুলনামূলকভাবে কম হয়।
• ফলে ∠HNH বন্ধন কোণ হয় 107.8°।
• 😊😊😊

পানি (H₂O)

• অক্সিজেন (O) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে।
• এটি দুটি হাইড্রোজেনের (H) সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
• অক্সিজেনের উপর দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে।
• এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলো বন্ধন জোড়গুলোকে তীব্রভাবে বিকর্ষণ করে।
• দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকার কারণে বিকর্ষণ অনেক বেশি হয়।
• ফলে ∠HOH বন্ধন কোণ কমে 104.4° হয়।
• 😮😮😮

নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের প্রভাবের তুলনা

সুতরাং, অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় তারা বেশি বিকর্ষণ করে এবং পানির অণুর বন্ধন কোণ অ্যামোনিয়ার তুলনায় কম হয়। 🎉🎉🎉

আশা করি, বুঝতে পেরেছেন! 🥳🥳🥳