প্রমান তাপমাত্রা ও চাপে ১ লিটার অক্সিজেন গ্যাসে কয়টি অণু থাকে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে ১ মোল গ্যাসের পরিমাণ ২২.৪ লিটার এবং প্রতি মোলে \(6.022 \times 10^{23}\) অণু থাকে। ১ লিটার গ্যাসের অণুর সংখ্যা নির্ণয় করতে হলে \( \frac{6.022 \times 10^{23}}{22.4} \) দ্বারা গুন করতে হবে। অপশন বিশ্লেষণ: A: ভুল, এই মানটি অনেক কম। B: সঠিক, \(6.022 \times 10^{23}\) মোলের মানের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। C: ভুল, এই মানটি ১ লিটার অক্সিজেন গ্যাসের জন্য অপ্রাসঙ্গিক। D: ভুল, এই মান খুব কম। নোট: মোল ও গ্যাসের ধর্ম বুঝতে এভোগাড্রোর সংখ্যা ও STP শর্তের প্রয়োগ অপরিহার্য।

Another Explanation (5): প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) ১ লিটার অক্সিজেন গ্যাসে \(2.686 \times 10^{22}\) টি অণু থাকে। ব্যাখ্যা: STP বলতে \(0^\circ\) সেলসিয়াস (২৭৩.১৫ কেলভিন) তাপমাত্রা এবং ১ বায়ুমণ্ডলীয় চাপকে বোঝায়। আমরা জানি, ১ মোল গ্যাস STP তে \(22.4\) লিটার আয়তন দখল করে। অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুসারে, ১ মোল গ্যাসে \(6.022 \times 10^{23}\) টি অণু থাকে। এই সংখ্যাটি অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা নামে পরিচিত। 🧑‍🏫 সুতরাং, \(22.4\) লিটার অক্সিজেন গ্যাসে অণু থাকে \(6.022 \times 10^{23}\) টি। 🤯 অতএব, ১ লিটার অক্সিজেন গ্যাসে অণু থাকবে: \[ \frac{6.022 \times 10^{23}}{22.4} = 2.688 \times 10^{22} \] সুতরাং, প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে ১ লিটার অক্সিজেন গ্যাসে প্রায় \(2.688 \times 10^{22}\) টি অক্সিজেন অণু থাকে। 🎉