Zn2+/Zn এবং Ag+/Ag তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76V এবং +0.80V। এই তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত?
তড়িৎ রাসায়নিক কোষের বিভব নির্ণয় 🔋
এখানে, দুটি তড়িৎদ্বার দেওয়া আছে: \( Zn^{2+}/Zn \) এবং \( Ag^{+}/Ag \)। এদের বিজারণ বিভব \( E^0 \) এর মান দেওয়া আছে।
\( Zn^{2+}/Zn \) এর জন্য \( E^0 = -0.76V \)
\( Ag^{+}/Ag \) এর জন্য \( E^0 = +0.80V \)
কোষের মোট বিভব নির্ণয়ের জন্য, আমাদের প্রথমে অ্যানোড (যেখানে জারণ ঘটে) এবং ক্যাথোড (যেখানে বিজারণ ঘটে) চিহ্নিত করতে হবে।
যেহেতু \( Ag^{+}/Ag \) এর বিজারণ বিভব \( Zn^{2+}/Zn \) এর থেকে বেশি, তাই \( Ag^{+}/Ag \) ক্যাথোডে বিজারণ ঘটবে এবং \( Zn^{2+}/Zn \) অ্যানোডে জারণ ঘটবে। ⚡
অ্যানোড (জারণ): \( Zn \longrightarrow Zn^{2+} + 2e^- \)
ক্যাথোড (বিজারণ): \( Ag^{+} + e^- \longrightarrow Ag \)
কোষের বিভব, \( E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 \)
এখানে, \( E_{cathode}^0 = +0.80V \) (Ag+/Ag) এবং \( E_{anode}^0 = -0.76V \) (Zn2+/Zn)
সুতরাং, \( E_{cell}^0 = (+0.80V) - (-0.76V) = +0.80V + 0.76V = +1.56V \) 🎉
অতএব, তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব +1.56V।
```