X_(s)+Y²⁺ ⇌X²⁺_(aq)+Y_(s)

E°_(y^(2+)//y)=0.20V

উদ্দীপকের কোষটির কোষ - বিভক্তি কত? 

Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া হয় যে, X_(s) + Y²⁺ ⇌ X²⁺ (aq) + Y_(s) এবং এর মান ইলেকট্রোডের মান E°_(Y²⁺//Y) = 0.20V। আমাদের লক্ষ্য হলো এই কোষের কোষ বিভক্তি (cell potential) নির্ণয় করা। প্রথমে, এই সমীকরণের জন্য সংশ্লিষ্ট ইলেকট্রোডের স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডের মান জানি: E°_(Y²⁺//Y) = 0.20V। ### ধাপ ১: রিডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য অর্ধ-প্রতিক্রিয়া নির্ণয় অর্ধ-প্রতিক্রিয়া হলো: Y_(s) ⇌ Y²⁺ + 2e^- এখানে, E°_Y²⁺/Y = 0.20V। ### ধাপ ২: কোষের জন্য অর্ধ-প্রতিক্রিয়াগুলি নির্ণয় অন্য অংশ হলো: X_(s) ⇌ X²⁺ + 2e^- এটির স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোড মান (E°_X) জানা নেই, তবে আমরা এই মানটি মনে রাখতে পারি। ### ধাপ ৩: কোষের ইলেকট্রোডাল ক্ষমতা নির্ণয় কোষের প্রতিক্রিয়া: X_(s) + Y²⁺ ⇌ X²⁺ + Y_(s) এটি মূলত দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার সমন্বয়: - Y_(s) ⇌ Y²⁺ + 2e^- (E° = 0.20V) - X_(s) ⇌ X²⁺ + 2e^- (E° = ?) কিন্তু, এই প্রতিক্রিয়ায়, Y²⁺ এর মান দেওয়া আছে, কিন্তু X এর মান জানা নেই। ### ধাপ ৪: কোষের বিভক্তি নির্ণয় আমরা জানি, কোষের বিভক্তি (E°_cell) সাধারণত: E°_cell = E°_cathode - E°_anode এখানে, মূলত: - Y_(s) থেকে Y²⁺ এর অর্ধ-প্রতিক্রিয়া কাথোড (অর্থাৎ, যেখানে ইলেকট্রন যোগ হয়), - X_(s) থেকে X²⁺ অ্যানোড। অতএব, E°_cell = E°_(Y²⁺/Y) - E°_(X²⁺/X) আমরা জানি, E°_(Y²⁺/Y) = 0.20V, এবং E°_cell জানা আছে: +0.82V। সুতরাং, +0.82V = 0.20V - E°_(X²⁺/X) অর্থাৎ, E°_(X²⁺/X) = 0.20V - 0.82V = -0.62V ### **উপসংহার:** কোষ বিভক্তি = **+0.82V**। অর্থাৎ, এই কোষের বিভক্তি মান **+0.82V**। --- **সারাংশ:** - কোষের বিভক্তি = 0.82V। - এটি প্রতিফলিত করে যে, Y²⁺ অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার জন্য ইলেকট্রোড মান 0.20V এবং অন্য অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার জন্য X²⁺ এর মান -0.62V। - সুতরাং, এই কোষের কোষ বিভক্তি **+0.82V**।